Question

14．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中含有的氫氧鍵數(shù)為N_A
• B． 250 mL 1 mol•L^-1FeCl₃溶液中，陰、陽(yáng)離子總數(shù)為N_A
• C． 一定條件下，將1mol SO₂和0.5 mol O₂充入一密閉容器內(nèi)，充分反應(yīng)后的生成物分子數(shù)為N_A
• D． 在反應(yīng)2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂中，每生成0.5 molO₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A、標(biāo)況下水為液態(tài)；
B、Fe³⁺是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解；
C、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D、在反應(yīng)2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂中，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)．

解答 解：A、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的氧氫鍵的個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、Fe³⁺是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3OH^-，導(dǎo)致陽(yáng)離子個(gè)數(shù)增多，故溶液中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)多于N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的產(chǎn)物分子小于N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、在反應(yīng)2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂中，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.5mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．