用如圖所示裝置制取純凈的Fe（OH）2，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、a電極一定是鐵，電解液c可以是CuCl2溶液
B、電解一段時(shí)間，b電極附近pH升高
C、溶液中的陰離子向a電極移動(dòng)
D、在加入苯之前應(yīng)將電解液c加熱煮沸
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電解法制備Fe（OH）2 時(shí)，采用金屬Fe作陽(yáng)極，陽(yáng)極方程式為：Fe-2e-=Fe2+；陰極材料可以是鐵也可以是其它能導(dǎo)電的材料，陰極方程式為：2H++2e-=H2↑，因?yàn)闅潆x子放電破壞水的電離平衡，使氫氧根離子濃度增大，與亞鐵離子結(jié)合成Fe（OH）2沉淀，加入苯，可防止氫氧化亞鐵被氧化．
解答： 解：A．如電解液c是CuCl2溶液，在陰極生成銅，則不能生成OH-，不能制備氫氧化亞鐵，故A錯(cuò)誤；
B．b極發(fā)生2H++2e-=H2↑，促進(jìn)水的電離生成OH-，則b電極附近pH升高，故B正確；
C．電解時(shí)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，故C正確；
D．在加入苯之前應(yīng)將電解液c加熱煮沸，可排除溶解氧，避免氫氧化亞鐵被氧化，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了氫氧化亞鐵沉淀的制備，掌握電解池的原理及其應(yīng)用是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
A 向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固體析出 蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 溶液X中一定含有SO42-
C Al箔插入稀硝酸中 開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象 Al箔表面被硝酸氧化鈍化，形成致密的氧化膜
D 向濃度均為0.1mol?L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列溶液①FeSO4、②MgCl2、③NH4NO3、④Na2SO4，分別加入A溶液可以將四種溶液鑒別出來(lái)．
（1）A可以是
 
溶液；將A溶液加入FeSO4溶液中，現(xiàn)象是
 
；將A溶液加入MgCl2溶液中，現(xiàn)象是
 
．
（2）寫出NH4NO3溶液加入A溶液加熱反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、粗鹽提純時(shí)，為了加快過(guò)濾速率，可用玻璃棒攪拌過(guò)濾器中的液體
B、容量瓶檢漏：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，反復(fù)倒置數(shù)次，觀察是否漏水
C、用分液法分離C2H5OH與H2O的混合物
D、測(cè)定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙的中部，與對(duì)應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中有如下電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B、加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、加入少量 0.1mol?L-1鹽酸，溶液中c（H+）減小
D、加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在CH3COONa溶液中，各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
C、c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D、c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、無(wú)色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
B、
c(H+)
c(OH-)
=1×10-14的溶液：K+、Na+、Cl-、SiO32-
C、由水電離出的C（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-
D、c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Al3+、NO3-、I-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中一定正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V升 SO3含氧原子個(gè)數(shù)是3VNA/22.4
B、0.1molCnH2n+2中含有的C-C鍵數(shù)為0.1×n×NA
C、常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數(shù)為3NA
D、1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W均為10電子的分子或離子．X有5個(gè)原子核．通常狀況下，W為無(wú)色液體．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，請(qǐng)回答：

（1）工業(yè)上每制取1mol Z要放出46.2kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）工業(yè)制取Z的化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表：
T/K 298 398 498 …
K/（mol?L-1）-2 4.1×106 K1 K2 …
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①試比較K1、K2的大小，K1
 
K2（填寫“＞”“=”或“＜”）
②恒溫固定體積的容器中，下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
 
（填序號(hào)字母）．
A．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)比         B．混合氣體密度保持不變
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         D．混合氣體相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（3）某化學(xué)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計(jì)如圖2所示裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球．
①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②B中濃H2SO4的作用是
 
．
（4）寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）a中通入空氣的作用
 
．

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