在0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中有如下電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B、加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、加入少量 0.1mol?L-1鹽酸，溶液中c（H+）減小
D、加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：氨水中存在一水合氨的電離平衡，加水促進(jìn)電離平衡，加入含有氫氧根離子或銨根離子的物質(zhì)抑制一水合氨的電離，加入能和銨根離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)促進(jìn)一水合氨電離．
解答： 解：A、加水稀釋，各種微粒的濃度都減小，但c（NH4+）和c（OH-）的減小比c（NH3?H2O）的減小更多，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，電離平衡向反應(yīng)正方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、加入少量氫氧化鈉固體，c（OH-）增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，平衡逆向移動(dòng)，故B正確；
C、加入少量 0.1mol?L-1鹽酸，H+和OH-反應(yīng)，使c（OH-）減小，而c（H+）×c（OH-）=KW為定值，c（OH-），則c（H+）增大，故C錯(cuò)誤；
D、加入氯化銨固體，c（NH4+）增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了弱電解質(zhì)的電離，關(guān)鍵是掌握弱電解質(zhì)電離的影響因素，從而順利地判斷出電離平衡的移動(dòng)方向．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)如圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）（　�。�
A、銅片上有氣泡逸出
B、取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C、反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變
D、反應(yīng)中，鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：鹵代烴與活潑金屬發(fā)生下列反應(yīng)：R-X+2Na+X-R'
乙醇
R-R'+2NaX 根據(jù)下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
C2H2
過量液溴
B
乙醇
鈉與另一有機(jī)物
C（2，3-二甲基丁烷）
（1）C2H2→B的反應(yīng)類型是
 
；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；用系統(tǒng)命名法命名B：
 
．
（2）寫化學(xué)方程式：B→C：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液能與Al粉反應(yīng)放出H2，該溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A、NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-
B、K+、Al3+、S2-、ClO-
C、Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
D、H+、Mg2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A、2.24L CO2中含有的原予數(shù)為0.3×6.02×1023
B、0.1mol F-中含有的電子數(shù)等于0.9×6.02×1023
C、5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
D、常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖所示裝置制取純凈的Fe（OH）2，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、a電極一定是鐵，電解液c可以是CuCl2溶液
B、電解一段時(shí)間，b電極附近pH升高
C、溶液中的陰離子向a電極移動(dòng)
D、在加入苯之前應(yīng)將電解液c加熱煮沸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列環(huán)保建議中，你認(rèn)為不能采納的是（　�。�
A、開發(fā)、使用新能源
B、大量使用農(nóng)藥，提高糧食產(chǎn)量
C、禁止未經(jīng)處理的工業(yè)廢水和生活污水的任意排放
D、用天然氣代替汽油和柴油作發(fā)動(dòng)機(jī)燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是（　�。�
A、
   構(gòu)成銅鋅原電池
B、
   防止Fe被腐蝕
C、
   鐵上鍍銀
D、
   銅的精煉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在生產(chǎn)生活中，酸堿中和及溶液酸堿性研究具有十分重要的意義．
（1）常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
組別 c（一元酸） c（NaOH） 混合溶液的pH
甲 c（HY）=0.1mol/L 0.1mol/L pH=7
乙 c（HZ）=0.1mol/L 0.1mol/L pH=9
分析數(shù)據(jù)后作答：
①常溫下，若將pH=3的HZ溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液中c（Z-）
 
c（Na+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②用離子方程式說(shuō)明乙組實(shí)驗(yàn)所得溶液顯堿性的原因?yàn)?div id="v3lj2aa" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，該溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
mol/L．
（2）常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L HC1溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．
①由A、C點(diǎn)判斷，滴定CH3COOH溶液的曲線是
 
（填“圖l”或“圖2”）；
②D點(diǎn)各離子濃度的大小關(guān)系為
 
．
③E點(diǎn)PH=8，此時(shí)溶液中[Na+]-[CH3COO-]=
 
（精確計(jì)算）

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