Question

【題目】某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。

(1)濾液A中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為_______________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為___________(填試劑名稱)。

(2)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為_________________________，在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是________。

a．KClO3 b．KCl c．Mg d．MnO2

(3)為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應_____________，直至連續(xù)兩次測定的實驗結果相同(或質量相差小于0.1 g)時為止；灼燒時必須用到的實驗儀器是__________。

(4)溶液G與固體混合物B反應的離子方程式為__________________________。

(5)將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結晶水)，該鹽受熱分解產生三種氧化物，則該鹽的化學式是______。

Answer 1

【答案】Fe2+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe ac 灼燒，冷卻至室溫后稱重，重復多次 坩堝 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O Cu2(OH)2CO3[或Cu(OH)2·CuCO3]

【解析】

（1）Cu2O與鹽酸反應生成氯化銅、銅和水，Fe2O3和鹽酸反應生成氯化鐵和水，銅和氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，所以濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+，生成該離子的離子反應方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（2）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應是鋁熱反應，反應的化學方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是KClO3和Mg；答案選ac；（3）為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應冷卻至室溫后稱重，重復多次，直至連續(xù)兩次測定的實驗結果相同（或質量相差小于0.1g）時為止；灼燒時必須用到的實驗儀器是坩堝；（4）固體混合物B是銅和二氧化硅的混合物，由圖可知，溶液G與固體混合物B反應制得粗銅，即溶液G只能和二氧化硅反應，可用氫氧化鈉溶液，反應的離子反應方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；（5）將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽（不含結晶水），該鹽受熱分解產生三種氧化物，說明該鹽是含銅離子的復鹽，其化學式是Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2·CuCO3。