【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 (　　)

A. 1 L pH=1的稀硫酸中有0.2NA個H+

B. 1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-數(shù)為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯仿(三氯甲烷)中共價鍵數(shù)目為4NA

D. 23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

【答案】D

【解析】

A. pH=1的硫酸中氫離子濃度為0.1 mol·L-1，根據(jù)n=cV計算；

B.碳酸氫根離子在溶液中既存在水解平衡又存在電離平衡；
C.標(biāo)況下氯仿的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算；

D.鈉在產(chǎn)物中化合價為+1價，結(jié)合n==計算。

A. 1 L pH=1的稀硫酸中含有氫離子的物質(zhì)的量為：0.1 mol·L-11L=0.1mol，含有0.1NA個H+，故A錯誤；

B. 1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有0.1mol溶質(zhì)碳酸氫鈉，因為碳酸氫根離子部分水解、部分電離，則HCO3-離子數(shù)小于0.1NA，故B錯誤；
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯仿(三氯甲烷)不是氣體，22.4L氯仿(三氯甲烷)物質(zhì)的量不是1mol，故C錯誤；
D. 23 g鈉的物質(zhì)的量為1mol，1molNa充分燃燒產(chǎn)物中鈉的化合價是+1價，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，所以D正確。

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是

A. 達到化學(xué)平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng):2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,其中分析正確的是（ ）

A. 圖Ⅰ表示溫度對化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高

B. 圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

D. 圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學(xué)方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3。

(1)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理______________________________。

(2)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理__________________。

Ⅱ．NaH和NaAlH4都是重要的還原劑，一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成NaH。NaH與水反應(yīng)可生成H2，NaH與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4，請推測并回答：

(1)NaH與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式___________________________________。

(2)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

(3)NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程中生成兩種產(chǎn)物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/ (mol·L－1)

0.44

0.6

0.6

(1)比較此時正．逆反應(yīng)速率的大小：v正_______v逆(填“>”“<”或“＝”)。

(2)若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達到平衡，此時c(CH3OH)＝___________；該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 3C(g)的敘述中能說明已達到平衡的是（ ）。

A. 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化。 B. 混合氣體的總質(zhì)量不再變化。

C. 容器內(nèi)的壓強不再變化。 D. 某一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0的濃度(c)隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是

A．圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或使用了催化劑

B．若圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應(yīng)的ΔH增大

C．圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

D．若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A. Cu B. Cl2 C. NaCl D. C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。

(1)濾液A中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為_______________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為___________(填試劑名稱)。

(2)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________，在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是________。

a．KClO3 b．KCl c．Mg d．MnO2

(3)為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應(yīng)_____________，直至連續(xù)兩次測定的實驗結(jié)果相同(或質(zhì)量相差小于0.1 g)時為止；灼燒時必須用到的實驗儀器是__________。

(4)溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(5)將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結(jié)晶水)，該鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物，則該鹽的化學(xué)式是______。

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