Question

【題目】如下圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)（氣體在同溫同壓下測定）。

實(shí)驗(yàn)序號	甲針筒內(nèi)物質(zhì)	乙針筒內(nèi)物質(zhì)
1	溴水	SO2
2	H2S	SO2
3	NO2（主要）	H2O(l)
4	15mLCl2	40mLNH3

試回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)1中，溶液顏色由______色變?yōu)?/span>______色，寫出溶液變色的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。

(2)實(shí)驗(yàn)2甲針筒內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________。反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入________溶液中。

(3)實(shí)驗(yàn)3中，甲中最后剩余的無色氣體是_____，寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。

(4)實(shí)驗(yàn)4中能看見有白煙產(chǎn)生并生成一種氣體（空氣主要成分之一），該化學(xué)反應(yīng)方程式______________，寫出檢驗(yàn)所得白色固體中陽離子的操作方法：___________。

Answer 1

【答案】橙 無色 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 2H2S+SO2=3S↓+2H2O NaOH NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 取樣，向其中加入強(qiáng)堿溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體則證明固體中含NH4+離子。

【解析】

(1)SO2與溴水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸和氫溴酸，根據(jù)物質(zhì)水溶液的顏色分析判斷；

(2)H2S與SO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫單質(zhì)和水，根據(jù)二者水溶液顯酸性的性質(zhì)選擇使用的試劑；

(3)NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸和NO；

(4)Cl2具有氧化性，與NH3反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl和N2，根據(jù)電子守恒、原子守恒配平方程式，可根據(jù)銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣檢驗(yàn)NH4+。

(1)SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生硫酸和氫溴酸，反應(yīng)方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，溴水顯橙色，反應(yīng)后產(chǎn)生的硫酸和氫溴酸水溶性都是無色的，因此看到的現(xiàn)象是溶液由橙色變?yōu)闊o色；

(2)H2S與SO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫單質(zhì)和水，反應(yīng)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，H2S與SO2發(fā)生反應(yīng)按2：1的體積比關(guān)系反應(yīng)，根據(jù)注射器的位置可知SO2過量，由于該氣體是大氣污染物，會導(dǎo)致大氣污染，可利用該氣體為酸性氣體，能夠與強(qiáng)堿NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽的性質(zhì)，反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，通入NaOH溶液溶液中進(jìn)行吸收；

(3)NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸和NO，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO是無色氣體，所以實(shí)驗(yàn)3中，甲中最后剩余的無色氣體是NO；

(4)Cl2具有氧化性，NH3具有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)兩種氣體的物質(zhì)的量可知Cl2與NH3反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl和N2，根據(jù)電子守恒、原子守恒配平方程式為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，檢驗(yàn)NH4Cl中陽離子NH4+的方法是取樣，向其中加入強(qiáng)堿溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體則證明固體中含NH4+離子。