Question

4．已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是（　�。�

• A． CO₂+H₂O+2NaClO→Na₂CO₃+2HclO
• B． HCN+Na₂CO₃→CO₂+2NaCN+H₂O
• C． 結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊O₃^2-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-
• D． 常溫下電離常數(shù)比較：K_i1（H₂CO₃）＞K_i2（H₂CO₃）＞K_i（C₆H₅OH）

Answer 1

分析 相同濃度的鈉鹽溶液堿性越強(qiáng)，說(shuō)明酸根離子水解程度越大，則相應(yīng)酸的酸性越弱，酸的電離平衡常數(shù)越小，根據(jù)鈉鹽溶液的pH知，酸根離子水解程度CO₃^2-＞C₆H₅O^-＞CN^-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，酸的電離平衡常數(shù)從小到大順序是：HCO₃^-＜C₆H₅OH＜HCN＜HClO＜H₂CO₃＜CH₃COOH，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．酸性HCO₃^-＜HClO，所以少量二氧化碳通入NaClO溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．酸性HCO₃^-＜HCN＜H₂CO₃，所以過(guò)量的HCN滴入碳酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)：HCN+Na₂CO₃=NaCN+NaHCO₃，故B錯(cuò)誤；
C．酸根離子水解程度越大，其結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)，酸根離子水解程度CO₃^2-＞C₆H₅O^-＞CN^-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，所以酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力大小順序是CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，故C正確；
D．酸根離子水解程度CO₃^2-＞C₆H₅O^-＞CN^-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，酸的電離平衡常數(shù)從小到大順序是：HCO₃^-＜C₆H₅OH＜HCN＜HClO＜H₂CO₃＜CH₃COOH，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類(lèi)水解，明確酸根離子水解程度與酸的電離平衡常數(shù)、相同濃度鈉鹽溶液pH大小的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸來(lái)分析解答，題目難度中等．