16．已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu+═Cu2++Cu．由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體．一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：
加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色固體和藍(lán)色溶液無(wú)色氣體和藍(lán)色溶液無(wú)色氣體和藍(lán)色溶液紅棕色氣體和藍(lán)色溶液
由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是（　�。�
A．CuB．Cu2O
C．一定有Cu，可能有Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu

分析 Cu2O與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：2Cu+=Cu2++Cu，Cu2O和Cu都能與濃硫酸、稀硝酸、濃硝酸等強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)，鑒別物質(zhì)應(yīng)用稀硫酸，以此解答該題．

解答 解：已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu+═Cu2++Cu，向紅色固體中加入稀硫酸，有紅色固體和藍(lán)色溶液，紅色固體為銅，藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液，由此可推出原紅色固體里一定有Cu2O，對(duì)于溶液中的紅色固體銅，一種可能是原來(lái)有一部分，Cu2O和硫酸反應(yīng)生成一部分，另一種可能是全部由Cu2O和硫酸反應(yīng)生成的，因此可得出結(jié)論，紅色固體里一定有Cu2O，可能有銅，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查了銅與濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)特征，銅不與稀硫酸反應(yīng)，氧化亞銅在酸中能發(fā)生歧化反應(yīng)的信息應(yīng)用，讀懂題意便可順利解決．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有機(jī)物A與有機(jī)物B1、C1、B2、C2的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

又知B1既可使Br2水褪色，又可跟Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物A中所含有官能團(tuán)的名稱(chēng)分別是溴原子、碳碳雙鍵、酯基．
（2）寫(xiě)出B1和C1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=C（CH3）-COOH、BrCH2-CH（CH3）-CH2OH．
（3）寫(xiě)出消去反應(yīng)的化學(xué)方程式BrCH2-CH（CH3）-COOH+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=C（CH3）-COONa+NaBr+2H2O．
（4）若C2的碳鏈不變，官能團(tuán)及個(gè)數(shù)均不變的情況下，還有1種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其中1種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH2-COH（CH3）-CH3．
（5）寫(xiě)出C2和D在濃H2SO4作用下生成的環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol；88g CO2的物質(zhì)的量為2mol，所含二氧化碳分子數(shù)為2NA ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為44.8L．
（2）1.7g NH3共有1mol 質(zhì)子；0.1mol CH4 共有NA個(gè)電子；同溫同壓下，同體積的NH3和CH4的質(zhì)量比為17：16，同質(zhì)量的NH3和CH4的體積比為16：17．
（3）已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是120g/mol；R的相對(duì)原子質(zhì)量是24 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是（　�。�
A．CO2+H2O+2NaClO→Na2CO3+2HclO
B．HCN+Na2CO3→CO2+2NaCN+H2O
C．結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊O32-＞HCO3-＞CH3COO-
D．常溫下電離常數(shù)比較：Ki1（H2CO3）＞Ki2（H2CO3）＞Ki（C6H5OH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起氧化作用的是（　�。�
A．氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記B．液氨用作制冷劑
C．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑D．漂粉精作消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)中的下列操作敘述正確的是（　　）
A．蒸餾時(shí)沸石的作用是防止液體受熱時(shí)突然沸騰（爆沸）
B．蒸餾操作時(shí)，需要將溫度計(jì)水銀球插入到蒸餾液體的液面以下
C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)加熱至蒸發(fā)皿中溶液全部蒸干
D．用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，可將量取好的濃硫酸直接轉(zhuǎn)移至容量瓶后再加水定容

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
（1）若A可用于自來(lái)水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是FeCl3；工業(yè)上制取A的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車(chē)尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）若A、C、D都是常見(jiàn)氣體，C是形成酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．標(biāo)況下，0.1mol某烴在足量氧氣中完全燃燒生成4.48LCO2和3.6g水，則該烴可能是（　�。�
A．C2H4B．CH4C．C2H2D．C2H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用一種試劑將NaCl、MgCl2、AlCl3、（NH4）2SO4四種無(wú)色溶液鑒別出來(lái)，該試劑是（　　）
A．Na2CO3溶液B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．BaCl2溶液

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