Question

13．A～K為中學化學的常見物質，他們之間有如圖所示的轉化關系．（其中部分反應產(chǎn)物和反應條件已略去）．已知，通常狀況下，A是一種黃綠色的非金屬單質；B是一種有刺激性氣味的氣體，且有漂白性．C和D是中學化學中常見的兩種強酸，I和J不溶于水也不溶于稀硝酸；K為金屬單質．


回答下列問題：
（1）寫出物質B和I的化學式：BSO₂，IAgCl．
（2）反應④的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）反應⑥的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）檢驗E中陽離子的方法是取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色溶液證明原溶液中含F(xiàn)e³⁺．
（5）對氣體A進行如下檢驗，已知整個反應過程中，每消耗0.1molKI，轉移電子數(shù)3.612×10²³個．按要求填空．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	用化學用語解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液	溶液最初變成 藍	Cl2+2I-=I2+2Cl-
繼續(xù)通入氣體	溶液逐漸變成無色	5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

Answer 1

分析 通常狀況下，A是一種黃綠色的非金屬單質，則A為Cl₂；B是一種有刺激性氣味的氣體，且有漂白性，A和B、水反應生成C和D，C和D是中學化學中常見的兩種強酸，則B為SO₂，A和K反應生成E，C和K反應生成F，F(xiàn)和氯氣反應生成E，則K為變價金屬，I和J不溶于水也不溶于稀硝酸，D能和硝酸鋇反應，則C為HCl、D為H₂SO₄，K為Fe，E為FeCl₃、F為FeCl₂，I為AgCl、J為BaSO₄，F(xiàn)和NaOH反應生成H，H能和氧氣反應生成G，G和HCl反應生成氯化鐵，則H為Fe（OH）₂、G為Fe（OH）₃，再結合題目分析解答．

解答 解：通常狀況下，A是一種黃綠色的非金屬單質，則A為Cl₂；B是一種有刺激性氣味的氣體，且有漂白性，A和B、水反應生成C和D，C和D是中學化學中常見的兩種強酸，則B為SO₂，A和K反應生成E，C和K反應生成F，F(xiàn)和氯氣反應生成E，則K為變價金屬，I和J不溶于水也不溶于稀硝酸，D能和硝酸鋇反應，則C為HCl、D為H₂SO₄，K為Fe，E為FeCl₃、F為FeCl₂，I為AgCl、J為BaSO₄，F(xiàn)和NaOH反應生成H，H能和氧氣反應生成G，G和HCl反應生成氯化鐵，則H為Fe（OH）₂、G為Fe（OH）₃，
（1）物質B和I的化學式分別為SO₂、AgCl，故答案為：SO₂；AgCl；
（2）反應④為氯化亞鐵和氯氣的反應，該反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）反應⑥為氫氧化亞鐵被氧氣氧化的方程式，該反應的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）E是氯化鐵，三價鐵離子與硫氰根離子發(fā)生絡合反應生成血紅色硫氰合鐵絡合物，離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色溶液證明原溶液中含F(xiàn)e³⁺，
故答案為：取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色溶液證明原溶液中含F(xiàn)e³⁺；
（5）整個反應過程中，每消耗0.1molKI，轉移電子數(shù)3.612×10²³個，即每消耗0.1molKI轉移電子物質的量為0.6mol電子，則I元素化合價由-1價變?yōu)?5價，氯氣具有強氧化性，能將碘離子氧化生成碘單質，碘遇淀粉試液變藍色，所以看到的現(xiàn)象是溶液變藍色，反應離子方程式為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
 繼續(xù)通入氯氣，氯氣能氧化碘單質生成碘酸，導致溶液褪色，所以看到的現(xiàn)象是溶液褪色，反應方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，
故答案為：

驗步驟	實驗現(xiàn)象	用化學用語解釋
	藍	Cl2+2I-=I2+2Cl-
		5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

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點評 本題考查無機物推斷，為高頻考點，涉及物質推斷、離子方程式的書寫、氧化還原反應、離子檢驗等知識點，明確元素化合物性質、化學反應原理是解本題關鍵，注意利用物質特殊性質進行推斷，知道鐵離子的檢驗方法及實驗現(xiàn)象，題目難度不大．