Question

12．A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到N_A個(gè)電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C^-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素與C元素處于同一主族．下列說法正確的是（　�。�

• A． A元素位于元素周期表的第三周期ⅢA族
• B． B的單質(zhì)只能與硫酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
• C． C的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比D的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高
• D． D的非金屬性比C的非金屬性強(qiáng)

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到N_A個(gè)電子被還原為中性原子，則A離子為帶2個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，由AO+2HCl═ACl₂+H₂O，可知M（AO）=$\frac{0.4g}{0.01mol}$=40g/mol，所以A的摩爾質(zhì)量為40g/mol-16g/mol=24g/mol，又A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，則質(zhì)子數(shù)為12，即A為Mg元素；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1，則B為Al．C^-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1，C^-離子核外電子數(shù)為18，故C為Cl元素；D元素與C元素處于同一主族，則D為F元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到N_A個(gè)電子被還原為中性原子，則A離子為帶2個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，由AO+2HCl═ACl₂+H₂O，可知M（AO）=$\frac{0.4g}{0.01mol}$=40g/mol，所以A的摩爾質(zhì)量為40g/mol-16g/mol=24g/mol，又A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，則質(zhì)子數(shù)為12，即A為Mg元素；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1，則B為Al．C^-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1，C^-離子核外電子數(shù)為18，故C為Cl元素；D元素與C元素處于同一主族，則D為F元素，
A．A為Mg元素，Mg元素位于元素周期表的第三周期IIA族，故A錯(cuò)誤；
B．B為Al，Al與強(qiáng)酸強(qiáng)堿都反應(yīng)，即與硫酸、氫氧化鈉溶液都反應(yīng)生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，所以HF的沸點(diǎn)比HCl高，故C錯(cuò)誤；
D．同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則F的非金屬性比Cl的非金屬性強(qiáng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系及其應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期表和周期律的考查，推斷元素是解答關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．