17．紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和C12反應(yīng)的化學(xué)方程式為4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中氧化劑是C12B．每有1mol C12反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mole-
C．反應(yīng)中S元素的價態(tài)降低D．該反應(yīng)中H2O被氧化

分析 4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl中，S元素的化合價由+2價升高為+6價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，以此來解答．

解答 解：A．Cl元素的化合價由0降低為-1價，被還原，則C12 做氧化劑，故A正確；
B．4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl中，S元素的化合價由+2價升高為+6價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，所以每有1mol C12反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-，故B錯誤；
C．反應(yīng)中S元素的化合價由+2價升高為+6價，故C錯誤；
D．反應(yīng)中H2O中O、H元素的化合價沒有變化，則H2O既不被氧化又不被還原，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片構(gòu)成的原電池中，負極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn 2+，正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．多數(shù)晶體中的微觀微粒服從緊密堆積原理的根本原因是（　　）
A．便于形成規(guī)則的幾何外形
B．微觀微粒結(jié)合得越緊密，體系總能量越低，體系越穩(wěn)定
C．便于使晶體具有對稱性
D．為了使晶體具備各向異性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示．已知X、Y、Z三元素的質(zhì)子數(shù)之和為31，則元素Y 是（　�。�
X
YZ
A．MgB．PC．ClD．Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到NA個電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素與C元素處于同一主族．下列說法正確的是（　�。�
A．A元素位于元素周期表的第三周期ⅢA族
B．B的單質(zhì)只能與硫酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．C的氣態(tài)氫化物的沸點比D的氣態(tài)氫化物的沸點高
D．D的非金屬性比C的非金屬性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列說法正確的是（　�。�
A．Ag2O 被還原，是負極材料
B．正極增重16 克時電路中有2NA個電子轉(zhuǎn)移
C．用該電池進行電解水試驗，每生成標(biāo)況下aLO2，電池負極增重16a/11.2 克
D．該電池的電解質(zhì)溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素
B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等
C．${\;}_{90}^{230}$Th與${\;}_{90}^{232}$Th互為同素異形體
D．${\;}_{1}^{1}$ H、${\;}_{1}^{2}$ H、${\;}_{1}^{3}$ H、H+、H2是氫元素的五種不同粒子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于1L 0.1mol/L 的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．Cl-、I-、Na+能在該溶液中大量共存
B．通入H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2S+Fe2+═FeS↓+2H+
C．Ca2+、ClO-、Cl-、Cu2+能在該溶液中大量共存
D．和少量的NaOH溶液充分反應(yīng)并加熱，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH3 4.48L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：a．CH3COOH  b．Na2CO3  c．NaClO
d．NaHCO3； pH由小到大的排列順序是（填序號）a＜d＜c＜b．
（2）常溫下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，
下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是BD．
A．c（H+）   B．c（H+）/c（CH3COOH）   C．c（H+）•c（OH-）
D．c（OH-）/c（H+）   E．c（H+）•c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
（3）體積均為100ml pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，
則Ka（HX）＞ Ka（CH3COOH）（填＞、＜或=）．
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中自由離子濃度的從大到小
的關(guān)系為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

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