分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物質的量的苛性鉀溶液，消耗兩種醋酸溶液的體積分別為V1和V2，V1和V2的關系正確的是（　�。�
A、V2=10V1
B、V1＞10V2
C、V2＜10V1
D、V2＞10V1
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：中和等物質的量的苛性鉀溶液消耗酸的體積與其濃度成反比，pH=2和pH=3的醋酸溶液中，醋酸的濃度越大其電離程度越小，據(jù)此分析解答．
解答： 解：設pH=2的醋酸濃度為c1，pH=3的醋酸濃度為c2，醋酸的濃度越大其電離程度越小，所以c1＞10c2，分別中和等物質的量的KOH溶液，當KOH恰好被完全中和時，消耗的兩種酸的物質的量相等，
則有：n=c1V1=c2V2，因為c1＞10c2，
c1
c2
=
V2
V1
＞10，所以V2＞10V1，故選D．
點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確同一弱電解質電離程度與其濃度的關系是解本題關鍵，利用物質的量相等進行解答，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊含80多種元素．氯堿工業(yè)和制備金屬鎂的原料都來自于海水．

Ⅰ．在氯堿工業(yè)中，曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水（如圖甲所示）．
（1）寫出陽極的反應式：
 
．
（2）圖甲中流出的b是
 
溶液．
（3）石棉隔膜的作用是
 
．
Ⅱ．隨著科技的發(fā)展，電解工藝不斷革新，電解效率和產品純度得到提高．20世紀80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子交換膜電解技術取代．
（1）離子交換膜電解槽（如圖乙所示）中⑥、⑦分別是
 
、
 
．
（2）已知一個電子的電量是1.602×10-19C，用離子膜電解槽電解飽和食鹽水，當電路中通過1.929×105 C的電量時，生成NaOH
 
g．
Ⅲ．圖丙是工業(yè)上生產鎂的流程．
（1）寫出下列反應的化學方程式：①沉淀池：
 
 ②電  解：
 

（2）整個生產流程中循環(huán)使用的物質是
 
．
（3）簡述加熱氯化鎂的結晶水合物使之脫水轉化為無水氯化鎂的注意事項：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

該圖元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑩在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）⑤位于周期表中的位置是
 
；其離子結構示意圖為
 
．
（2）②與⑧形成的化合物屬于
 
（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
（3）最高價氧化物既能與酸反應又能與堿反應的是
 
（填化學式）．
（4）③和⑦對應的氫化物較穩(wěn)定的是
 
（填化學式）．
（5）用電子式表示⑤和⑨構成的化合物的形成過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作不能達到實驗目的是（　�。�
實驗目的 實驗操作
A 證明乙烯能發(fā)生加成反應 將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中
B 鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液 用激光筆分別照射兩種物質，從側面觀察是否出現(xiàn)光亮的通路．
C 檢驗酒精中是否含有水 取少量酒精加入無水硫酸銅粉末
D 鑒別苯、環(huán)已烯和已烷 加入酸性高錳酸鉀溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于實驗儀器和用品的選擇，不正確的是（　�。�
A、實驗室制備乙烯時加入碎瓷片，可以防止暴沸
B、用KMnO4滴定H2C2O4時需要用到兩支酸式滴定管
C、進行中和熱的測定實驗時，必須用到兩個量筒和兩個溫度計
D、實驗室測定化學反應速率時，需要用到儀器秒表

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、SO42-、HCO3-、Na+、H+
B、K+、SO42-、Fe3+、NO3-
C、H+、Na+、Cl-、CO32-
D、Ca2+、OH-、CO32-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化過程中，需要吸收能量的是（　　）
A、Cl2→Cl+Cl
B、H+Cl→HCl
C、C+O2→CO2
D、H++OH-→H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（　　）
A、泥水
B、鹽酸
C、NaCl溶液
D、Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鎂和鋁兩金屬塊用導線連接后插入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)鎂片上有氣泡產生，下列敘述正確的是（　�。�
A、上述裝置構成原電池，鎂的金屬性比鋁強是負極
B、上述裝置構成原電池，鋁是負極是因為鋁的金屬性比鎂強
C、上述裝置不構成原電池，鋁只與氫氧化鈉溶液直接發(fā)生置換反應
D、負極的電極反應式為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

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