【題目】在t ℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t ℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 加入NaBr固體，AgBr的溶解度減小，Ksp也減小

B. 在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr，可使溶液中c點(diǎn)變到b點(diǎn)

C. 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是有AgBr沉淀生成

D. 在t ℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816

【答案】D

【解析】A．Ksp只與溫度有關(guān)；B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ag+)減小；C．圖中a點(diǎn)表示c(Br-)c(Ag+)＜Ksp(AgBr)；D．根據(jù)K═=計(jì)算。

A．加入NaBr固體，AgBr的溶解度減小，但Ksp不變，故A錯(cuò)誤；B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ag+)減小，不能使溶液中c點(diǎn)變到b點(diǎn)，故B錯(cuò)誤。C．圖中a點(diǎn)表示c(Br-)c(Ag+)＜Ksp(AgBr)，沒(méi)有AgBr沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)為：K═==≈816，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）KIO3的化學(xué)名稱是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：

“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl�！�逐Cl2”采用的方法是________�！�濾液”中的溶質(zhì)主要是_______�！�調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式______。

②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。

③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫(xiě)出一點(diǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中：HCO、Cl－、H＋、Na＋

B. 常溫下，由水電離出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：NH、K＋、CO、SO

C. 在c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、AlO、Cl－、NO

D. 常溫下， ＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO、NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向KOH溶液中通入11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好完全反應(yīng)生成三種含氯鹽： 0.7molKCl、0.2molKClO和X。則X是

A. 0.1molKClO4 B. 0.1molKClO3

C. 0.2molKClO2 D. 0.1molKClO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氫氟酸或NaF溶液中都形成BF4－離子，則BF3和BF4－中的B原子的雜化軌道類(lèi)型分別是

A. sp2、sp2B. sp3、sp3C. sp2、sp3D. sp、sp2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。除從海水中可制得食鹽外，還可以制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品。從海水中制取金屬鎂、溴的化工流程圖如下：

已知：MgO的熔點(diǎn)為28000C，MgCl2的熔點(diǎn)為7120C。

回答下列問(wèn)題：

（1）操作2的方法是_____________，操作3具體指_____________________。

（2）操作1粗鹽精制主要是要除掉粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42- 離子，以下試劑合理的組合是________

① 稀鹽酸 ② NaOH ③ Na2CO3 ④ BaCl2

a.②③④① b.③②④① c.④②③① d.④③①②

（3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，該溶液吸收溴的離子反應(yīng)方程式是____________ 。

（4）寫(xiě)出電解MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式______________________。

（5）有同學(xué)認(rèn)為：上述流程過(guò)于復(fù)雜，可直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制取金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎？_______（填“同意”或“不同意”），請(qǐng)說(shuō)出你同意或不同意的理由____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過(guò)，該電池放電、充電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3K2S4 +3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖，當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是( )

A. K+從左到右通過(guò)離子交換膜 B. 電極A上發(fā)生的反應(yīng)為I3-+2e-=3I-

C. 電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑ D. 當(dāng)有0.1 molK+通過(guò)離子交換膜，X電極上產(chǎn)生1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

A. 澄清石灰水與過(guò)量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O

B. 酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應(yīng)：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2O

C. AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－

D. NH4HCO3溶液加入過(guò)量NaOH溶液加熱：NH4+＋OH－===NH3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K2Cr2O7是一種重要的化工原料。以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,還含有Al2O3、Fe2O等雜質(zhì))為原料制備K2Cr2O7的一種工藝流程如下：

已知：(a) Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

(b)不同溫度下各物質(zhì)的溶解度

物 質(zhì)

KCl

NaCl

K2Cr2O7

Na2Cr2O7

溶解度（g/100g H2O）

0℃

28

35.7

4.7

163

40℃

40.1

36.4

26.3

215

80℃

51.3

38

70

376

(c)步驟①的主要反應(yīng)為：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2（未配平）。

（1） “濾渣1”和 “濾渣2”的主要成分分別是_________，_________(填化學(xué)式).

寫(xiě)出③的離子反應(yīng)方程式________________________________________;

步驟④中調(diào)PH可選用以下試劑__________。

A、NH3 B、 KOH C、CH3COOH D、 HCl

（2）在步驟⑤中加入適量KCl，____________________，過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。

（3）某工廠用akg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 b kg，產(chǎn)率為_____________________________×100%。（列計(jì)算式）。

（4）化還原法可除去廢水中的Cr2O72-，取含Cr2O72-的模擬水樣分別在不同PH條件下,向每個(gè)水樣中分 別加一定量的FeSO4、NaHSO3，攪拌，充分反應(yīng),然后滴加Ca(OH)2懸濁液,靜置沉淀，測(cè)定鉻去除率,實(shí)驗(yàn)結(jié)果下圖所示。

①在酸性條件下，NaHSO3使Cr2O72-還原成為Cr3+,請(qǐng)寫(xiě)出NaHSO3與Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。

② pH>8時(shí)，亞鐵鹽對(duì)+6價(jià)Cr的去除效果反而下降,可能的原因是_________________。

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