【題目】如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池放電、充電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3K2S4 +3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖，當(dāng)閉合開關(guān)K時，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時，下列說法不正確的是( )

A. K+從左到右通過離子交換膜 B. 電極A上發(fā)生的反應(yīng)為I3-+2e-=3I-

C. 電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑ D. 當(dāng)有0.1 molK+通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生1.12L氣體(標準狀況)

【答案】B

【解析】

當(dāng)閉合開關(guān)K時，X附近溶液先變紅，即X附近有氫氧根生成，所以在X極上得電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽極。與陰極連接的是原電池的負極，所以A極是負極，B極是正極。則

A、閉合K時，A是負極，B是正極，電子從A極流向B極，根據(jù)異性電荷相吸原理可知K+從左到右通過離子交換膜，A正確；

B、閉合K時，A是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2S22--2e-＝S42-，B錯誤；

C、閉合K時，Y極是陽極，在陽極上溶液中的氯離子放電生成氯氣，所以電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，C正確；

D、閉合K時，當(dāng)有0.1molK+通過離子交換膜，即有0.1mol電子產(chǎn)生，根據(jù)氫氣與電子的關(guān)系式知，生成氫氣的物質(zhì)的量是0.05mol，體積為1.12L(標況下)，D正確；

答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：下列說法不正確的是

A．氣體A是NO

B．X中不能確定的離子是 A13+和C1ˉ

C．溶液E和氣體F能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是( )

A. 0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH)＜c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)

B. 25 ℃時，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合后，c(NH)＝c(Cl－)，則NH3·H2O的電離常數(shù)為

C. 等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)

D. 等pH的HA和HB溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多，則可證明酸性HA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法正確的是(　　)

A. 加入NaBr固體，AgBr的溶解度減小，Ksp也減小

B. 在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr，可使溶液中c點變到b點

C. 圖中a點對應(yīng)的是有AgBr沉淀生成

D. 在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計成如下圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH2＝CH2+ O2→2CH3CHO。下列有關(guān)說法正確的是

A. 該電池為可充電電池

B. 每有0.1mol O2反應(yīng)，則遷移H+ 0.4mol

C. 正極反應(yīng)式為：CH2＝CH2－2e-+ 2OH-→CH3CHO + H2O

D. 電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗操作或說法中不正確的是（ ）

A.過濾后濾液仍然渾濁，無需再過濾了

B.實驗室制備蒸餾水的實驗中，棄去開始盛接在錐形瓶中的液體

C.萃取分液操作用到分液漏斗

D.蒸發(fā)食鹽水所用的蒸發(fā)皿不需要墊石棉網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2 是一種高效安全的殺菌消毒劑。用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如下圖, 發(fā)生器內(nèi)電解生成ClO2。下列說法正確的是

A. a氣體是氯氣，b氣體是氫氣

B. 氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2 mol a氣體，轉(zhuǎn)移2mol e-

C. ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應(yīng)式為：ClO3- + 2H+ + e-ClO2↑ + H2O

D. 為使a、b氣體恰好完全反應(yīng)，理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補充44.8Lb氣體（標況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某同學(xué)為探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反應(yīng)過程，進行如下實驗。請完成以下問題：

①寫出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的離子方程式___________________________________。

②配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是_______________________________________。

③將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性H2C2O4溶液中（溫度相同，并振蕩），記錄的現(xiàn)象如下：

滴入KMnO4溶液的次序

KMnO4溶液紫色褪去所需的時間

先滴入第1滴

60s

褪色后，再滴入第2滴

15s

褪色后，再滴入第3滴

3s

褪色后，再滴入第4滴

1s

請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因___________________________________。

（2）和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中隨c(H+)的變化如圖所示

①用離子方程式表示溶液中和的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_________。

②由圖可知，溶液酸性減小， 的平衡轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”“減小”或“不變”）。

③升高溫度，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是

A.燒堿和純堿都屬于堿B.硫酸和鹽酸都屬于含氧酸

C.Na2SiO3和Na2SO4都屬于鈉鹽D.Fe2O3和Al2O3都屬于堿性氧化物

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同步練習(xí)冊答案