13．下列有關(guān)硫酸和硝酸的敘述正確的是（　　）
A．在加熱條件下，濃硫酸和濃硝酸均能與木炭反應
B．將濃硫酸和濃硝酸分別長期露置于空氣中，濃度均會升高
C．稀硫酸和稀硝酸分別與金屬反應時，S和N元素的化合價都會發(fā)生變化
D．因為濃硫酸和濃硝酸都能與鋁反應，所以常溫下二者都不能用鋁制容器盛放

分析 A．濃硫酸、濃硝酸具有強的氧化性，加熱條件下都能氧化碳；
B．依據(jù)濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發(fā)性解答；
C．稀硫酸與金屬反應，氫離子表現(xiàn)氧化性；
D．濃硫酸和濃硝酸具有強的氧化性，常溫下，遇到鋁發(fā)生鈍化．

解答 解：A．濃硫酸、濃硝酸具有強的氧化性，加熱條件下都能氧化碳，都能與木炭反應，故A正確；
B．濃硫酸具有吸水性，長期露置于空氣中濃度降低，濃硝酸具有揮發(fā)性，硝酸揮發(fā)長期露置于空氣中濃度降低，故B錯誤；
C．稀硫酸與金屬反應，生成硫酸鹽和氫氣，氫離子表現(xiàn)氧化性，硫元素化合價不變，故C錯誤；
D．濃硫酸和濃硝酸具有強的氧化性，常溫下，遇到鋁發(fā)生鈍化，阻止反應進行，所以可以用鋁制容器盛放，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)，熟悉濃硫酸強氧化性、吸水性，熟悉濃硝酸強氧化性、揮發(fā)性即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻．
（1）圖1裝置能組成原電池的是②④（填序號）

（2）現(xiàn)有如下兩個反應：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
判斷能否利用所給反應設計成原電池A．不能，B．能．（填“能”或“不能”）
（3）將鋅片和銅片按圖2方式插入稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法正確的是BD．
A．甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜“或“=”）
③請寫出圖甲中的負極電極反應式：Zn-2e-=Zn2+；當電路中轉(zhuǎn)移了電子0.2mol，銅片上產(chǎn)生氣體的體積為2.24LL．（標準狀況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H）．
化學鍵Cl-ClH-HH-ClN≡N
鍵能/kJ•mol243436431946
（1）按要求完成填空
①2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+183kJ/mol； 
②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol
則N-H鍵的鍵能是391kJ/mol
（2）1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式為：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ•mol-1
（3）已知：
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ•mol-1
2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）△H=-815.88kJ•mol-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在開發(fā)海水資源的過程中，下列物質(zhì)僅通過物理變化就能獲得的是（　�。�
A．Na和MgB．Cl2和Br2C．NaCl和H2OD．NaOH和 H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)甲烷的敘述不正確的是（　�。�
A．甲烷是最簡單的有機物
B．甲烷是天然氣的主要成分
C．甲烷能與氯氣在光照條件下發(fā)生反應
D．甲烷能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列試驗能達到預期目的是（　　）
實驗內(nèi)容實驗目的
A向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸觀察沉淀的生成檢驗是否含SO42-離子
B向某未知溶液中加入NaOH固體，加熱，在管口用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗檢驗是否含NH4+離子
C加熱分別用SO2和HClO漂白后的品紅溶液探究SO2和HClO漂白原理的不同
D加熱盛有濃硫酸和銅的試管探究濃硫酸的脫水性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．實驗室需用480mL 0.10mol/L的CuSO4溶液，現(xiàn)選用500mL的容量瓶配制該溶液，下列方法可行的是（　　）
A．稱取8.0gCuSO4，加入500mL水
B．稱取7.68gCuSO4，加入480mL水
C．稱取12.5gCuSO4•5H2O，加水配成500mL溶液
D．稱取12.0gCuSO4•5H2O，加水配成480mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（Ⅰ）某鹽由原子序數(shù)處于前20的三種元素組成，相對式量為98，其焰色反應為紫色（透過藍色的鈷玻璃）．向此溶液中滴入少量鹽酸時，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入過量鹽酸時，白色沉淀消失，再滴入過量氨水，又產(chǎn)生白色沉淀．
（1）三種元素中原子序數(shù)最小的簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖，
（2）該鹽的化學式為KAlO2，
（3）白色沉淀在水中電離的方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（Ⅱ）  某二元化合物A是一紅棕色難溶物質(zhì)，溫度超過60℃，分解生成紅色金屬B和無色氣體單質(zhì)C，且兩種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1，將A與鹽酸反應也同樣產(chǎn)生氣體C．在一定條件下可以用H3PO2與CuSO4溶液混合制備A，A可以在氯氣中燃燒．
（1）A的化學式為CuH
（2）H3PO2與CuSO4溶液混合制備A中氧化產(chǎn)物為H3PO4
（3）寫出A在氯氣中燃燒的方程式2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl
（4）有人認為還有一種組成元素與A相同的二元化合物，此物質(zhì)的化學式為CuH2，若此物質(zhì)為離子化合物，則電子式為[H：]-Cu2+[H：]-．
（5）A與鹽酸能反應的原因CuH中氫為-1價，可以和鹽酸中+1的氫離子發(fā)生歸中反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖為銅-鋅-稀硫酸原電池示意圖，下列表述正確的是（　�。�
A．電子由銅片通過導線流向鋅片B．正極上的反應為Zn-2e-═Zn2+
C．反應一段時間后，溶液的pH變小D．原電池的反應本質(zhì)是氧化還原反應

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