Question

（14分）亞鐵氰化鉀(K4Fe(CN)6 ，黃血鹽)在實驗室、電鍍、食品添加劑及醫(yī)學(xué)上可用于冶療鉈（Tl）中毒、燒制青花瓷時可用于繪畫等有廣泛用途。已知HCN是一種極弱的酸�，F(xiàn)有一種用含NaCN廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：

（1）實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，為避免其水解，應(yīng)先將其溶于 溶液，再用蒸餾水稀釋，NaCN水解的離子方程式為_________。

（2）實驗室K4Fe(CN)6可用于檢驗Fe3+，生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6]，生成的鹽又可用于治療Tl2SO4中毒，試寫出上述檢驗Fe3+反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）流程圖中加入碳酸鈉溶液主要目的是 。

（4）相同溫度下溶解度：Na4[Fe(CN)6] K4[Fe(CN)6](選填：“＞”、“＝”、“＜”)。

（5）長期火炒添加有亞鐵氰化鉀的食鹽，這時會發(fā)生分解反應(yīng),試配平下列方程式：3K4Fe(CN)6=□KCN+□Fe3C+□C+□(CN)2↑+□N2↑

（6）電鍍銀時，電鍍液不能直接用硝酸銀溶液，可將其轉(zhuǎn)變?yōu)镵4[Ag2 (CN)6]，寫出AgCl與黃血鹽制取電鍍液的離子方程式 。

 

Answer 1

（每空均2分，共14分）（1）NaOH CN-+H2OHCN+OH-

（2）K++ [Fe(CN)6]4－+Fe3+=KFe[Fe(CN)6]↓；（3）除去其中的Ca2+

（4）＞；（5）3K4Fe(CN)6= Fe3C + 12KCN +N2↑+C+2(CN)2↑

（6）2AgCl + [Fe(CN)6]4－= Fe2+ + [Ag2 (CN)6]4－+2Cl－

【解析】

試題分析：（1）NaCN是強堿弱酸鹽，在溶液中溶液水解，使溶液顯堿性。在實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，為避免其水解，應(yīng)先將其溶于NaOH溶液，再用蒸餾水稀釋，NaCN水解的離子方程式為

CN-+H2OHCN+OH-；（2）實驗室K4Fe(CN)6可用于檢驗Fe3+，檢驗Fe3+反應(yīng)的離子方程式為K++ [Fe(CN)6]4－+Fe3+=KFe[Fe(CN)6]↓；（3）由于在前邊加入了CaCl2溶液，在溶液中含有大量的Ca2+會影響制取物質(zhì)的純度，為了除去溶液中的Ca2+,要加入碳酸鈉溶液一形成CaCO3沉淀除去；（4）在溶液中含有大量的Na+、K+及[Fe(CN)6]-，可以形成K4[Fe(CN)6]沉淀而沒有形成Na4[Fe(CN)6]沉淀，說明在相同溫度下溶解度：Na4[Fe(CN)6] ＞K4[Fe(CN)6]；（5）長期火炒添加有亞鐵氰化鉀的食鹽，這時會發(fā)生分解反應(yīng),根據(jù)元素的原子守恒、電子守恒的知識，可得方程式是3K4Fe(CN)6= Fe3C + 12KCN +N2↑+C+2(CN)2↑；（6）電鍍銀時，電鍍液不能直接用硝酸銀溶液，可將其轉(zhuǎn)變?yōu)镵4[Ag2 (CN)6]， 根據(jù)元素的原子守恒及電荷守恒的知識可得：AgCl與黃血鹽制取電鍍液的離子方程式是2AgCl + [Fe(CN)6]4－= Fe2+ + [Ag2 (CN)6]4－+2Cl－。

考點：考查鹽的水解的應(yīng)用、Fe3+的檢驗、物質(zhì)的溶解性的比較、離子方程式的書寫的知識。