下列用于解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)方程式正確的是（ ）

A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀：Al3++3OH-= Al(OH)3

B．純堿溶液使酚酞變紅：CO32-+2H2O ?H2CO3+2OH-

C．乙酸清除水垢后的化學(xué)反應(yīng)原理：2H++CO32-= CO2+ H2O

D．FeCl3溶液中加入足量鐵粉，溶液由黃色變成淺綠色：2Fe3++ Fe=3Fe2+

 

D

【解析】

試題分析：A．氨水中的一水合氨是弱堿，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式。Al2(SO4)3溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3+3NH4+；錯(cuò)誤；B．純堿是強(qiáng)堿弱酸的鹽，鹽水解是分步進(jìn)行的，溶液使酚酞變紅：CO32-+2H2O ?HCO3-+OH-，錯(cuò)誤；C．乙酸是弱酸，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，清除水垢后的化學(xué)反應(yīng)原理：2CH3COOH+CO32-= CO2+ H2O+2CH3COO-，錯(cuò)誤；D．FeCl3溶液中加入足量鐵粉，溶液由黃色變成淺綠色：2Fe3++ Fe=3Fe2+，符合反應(yīng)事實(shí)，離子方程式拆寫(xiě)也符合原則，正確。

考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆遼寧省分校高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在反應(yīng)中，說(shuō)法正確的是（ ）

A．Cu2O在反應(yīng)中被氧化 B．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12mol電子，則生成6molCu

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆遼寧沈陽(yáng)市高三上學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，6個(gè)編號(hào)分別表示六種物質(zhì)：Al、Fe2O3、NaOH溶液、氫碘酸、NH3、O2。凡是直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(已知高溫時(shí)氨氣能還原Fe2O3。）圖中⑤表示的物質(zhì)是

A．Al或Fe2O3 B．NaOH溶液

C．氫碘酸 D．NH3或O2

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆貴州省貴陽(yáng)市高三年級(jí)8月摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)某配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種非0族元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為14：4：5：1：1.其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的原子外圈電子排布為(n-l)dn+6nsl 。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素D在周期表中的位置是____________________；

（2）該配位化合物的化學(xué)式為_(kāi)___________________；

（3）A元素可分別與B、C、D元素化合形成三種電子數(shù)相等的分子，它們分別為_(kāi)_______；其中A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____________；

（4）EDC4常作電鍍液，其中DC42-的空間構(gòu)型是________.其中D原子的雜化軌道類(lèi)型是_____________；

（5）已知E的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，又知晶胞邊長(zhǎng)為3.6110-8cm，則E的密度為_(kāi)_____________________.

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆貴州省貴陽(yáng)市高三年級(jí)8月摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

（1）已知在25。C時(shí)：

① C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g) △H1=－111kJ·mol－1

② C(石墨)＋O2(g)=CO2(g) △H2=－394kJ·mol－1

③ H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) △H3=－242kJ·mol－1

則反應(yīng)CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g)的反應(yīng)熱△H=___________.

（2）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

 

①以下反應(yīng)能說(shuō)明CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________

A．容器中CO的含量保持不變 B．容器中CO2濃度與CO濃度相等

C．（CO）=(H2O) D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

②實(shí)驗(yàn)I中，從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率（CO）=_____；

③實(shí)驗(yàn)II條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________(保留小數(shù)點(diǎn)后二位)；

④實(shí)驗(yàn)III中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a，b必須滿足的關(guān)系是______；

⑤若在900℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)達(dá)到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，則此時(shí)___________(填“>”或“<”)，平衡向__________方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”“不移動(dòng)”）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆貴州省貴陽(yáng)市高三年級(jí)8月摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．3.2g由O2和O3組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA

B．0.1mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3 NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷中含有分子的數(shù)目為0.5 NA

D．在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（20分）

（1）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol·L－1，c(N)=2.4 mol·L－1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為 ；

②若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=4 mol·L－1,c(N)=a mol·L－1;達(dá)到平衡后，c(P)=2 mol·L－1,a= ；

（2）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH－)之比_______(填“大于”、“小于”或“等于”)10，說(shuō)明理由_____________________________ 。

（3）25℃時(shí)幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的)：

①H2SO4溶液：

HSO4-H++SO42-

②NaHSO4溶液：

HSO4-H++SO42-

③鹽酸

HCl=H++Cl

10%

29%

100%

25℃時(shí),0.1mol/L上述幾種溶液加入完全一樣的等量鋅粒，反應(yīng)速率從大到小的順序

是 (填序號(hào))

②25℃時(shí)，c(H+)相同的上述幾種溶液,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 (填序號(hào))

③25℃時(shí)，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的電離度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4－的電離度的原因是________________ 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng) B．自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增大

C．△H-T△S<0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵相同

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）亞鐵氰化鉀(K4Fe(CN)6 ，黃血鹽)在實(shí)驗(yàn)室、電鍍、食品添加劑及醫(yī)學(xué)上可用于冶療鉈（Tl）中毒、燒制青花瓷時(shí)可用于繪畫(huà)等有廣泛用途。已知HCN是一種極弱的酸�，F(xiàn)有一種用含NaCN廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室用NaCN固體配制NaCN溶液時(shí)，為避免其水解，應(yīng)先將其溶于 溶液，再用蒸餾水稀釋?zhuān)琋aCN水解的離子方程式為_(kāi)________。

（2）實(shí)驗(yàn)室K4Fe(CN)6可用于檢驗(yàn)Fe3+，生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6]，生成的鹽又可用于治療Tl2SO4中毒，試寫(xiě)出上述檢驗(yàn)Fe3+反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）流程圖中加入碳酸鈉溶液主要目的是 。

（4）相同溫度下溶解度：Na4[Fe(CN)6] K4[Fe(CN)6](選填：“＞”、“＝”、“＜”)。

（5）長(zhǎng)期火炒添加有亞鐵氰化鉀的食鹽，這時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng),試配平下列方程式：3K4Fe(CN)6=□KCN+□Fe3C+□C+□(CN)2↑+□N2↑

（6）電鍍銀時(shí)，電鍍液不能直接用硝酸銀溶液，可將其轉(zhuǎn)變?yōu)镵4[Ag2 (CN)6]，寫(xiě)出AgCl與黃血鹽制取電鍍液的離子方程式 。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案