Question

（12分）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A元素單質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________。

（2）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為_(kāi)_______________，這種化合物形成的晶體中所含的化學(xué)鍵類型有________________。

（3）A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

（4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1，在25℃時(shí)，將該鹽溶于水，測(cè)得溶液pH＞7，理由是______________________________________________(用離子方程式表示)。

 

Answer 1

（12分）

（1）H2 （2） 離子鍵、共價(jià)鍵(或極性鍵)

（3）H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O （4）ClO－＋H2OHClO＋OH－

【解析】

試題分析：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則A為H元素；因A與C、B與D分別為同主族，則C為Na元素；AE是18e-的化合物，則E為Cl元素；又因?yàn)锽與C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，則B最外層電子數(shù)=7-1=6，則B為O元素，D為S元素。

（1）A元素單質(zhì)的化學(xué)式為H2，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2）由H、O、Na三種元素形成的化合物為NaOH，其電子式為：，晶體中所含的化學(xué)鍵有：離子鍵、共價(jià)鍵。

（3）H、O、S三種元素形成的一種化合物和H、O形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)是亞硫酸與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O。

（4）O、Na、Cl三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為1：1：1，則該鹽為NaClO，在25℃時(shí)，將該鹽溶于水，溶液中ClO-水【解析】
ClO－＋H2OHClO＋OH－，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性，即溶液的pH＞7。

考點(diǎn)：本題考查元素的推斷、原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、鹽類的水解。