16．下列離子方程式正確的是（　　）
A．硫酸鎂溶液加氨水：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
B．碳酸氫銨溶液加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
C．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O

分析 A．硫酸鎂與氨水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀與硫酸銨，一水合氨為弱電解質(zhì)；
B．碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉加熱，反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣與水；
C．電荷不守恒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目不守恒；
D．硝酸具有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．硫酸鎂與氨水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀與硫酸銨，一水合氨為弱電解質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，故A正確；
B．碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉加熱，反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣與水，反應(yīng)離子方程式為：HCO3-+NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+2H2O+NH3↑，故B錯誤；
C．電荷不守恒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目不守恒，正確的反應(yīng)離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C錯誤；
D．硝酸具有強氧化性，可以氧化亞鐵離子，應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++NO↑+5H2O，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點，涉及復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，明確離子性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)中遵循電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒，易錯選項是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在一定溫度下，向aL 密閉容器中加入 1molX 氣體和 2molY 氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度相等
C．容器內(nèi) X、Y、Z 的濃度之比為 1：2：2
D．單位時間消耗 0.1molX 同時生成 0.2molZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將反應(yīng)Cu（s）+2Ag+（aq）?Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計（G）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．KNO3鹽橋中的K+移向Cu（NO3）2溶液
B．當(dāng)電流計指針指向0時，該反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=0
C．若向硝酸銀溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)
D．向硝酸銅溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加，電流計指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子可以大量共存的是（　�。�
A．遇酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl-、Ba2+、CH3COO-
B．常溫下Kw/c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：SO42-、Fe2+、ClO-、NH4+
C．水電離出的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．0.5mol/LAlCl3溶液中可能大量存在：Ca2+、AlO2-、K+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有機物H是一種重要的化工原料，其合成工藝如下圖所示：


已知：①

②質(zhì)譜圖表明C的相對分子質(zhì)量為72，其核磁共振氫譜圖中有3組峰，紅外光譜發(fā)現(xiàn)C與F具有相同的官能團；

③G與苯乙醚 是同分異構(gòu)體
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）B的化學(xué)名稱是2-甲基-1-丙醇，F(xiàn)→G 的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)或還原反應(yīng)．
（3）寫出B→C的化學(xué)方程式：2+O2$→_{△}^{Ag}$2+2H2O．
（4）H中有兩個甲基，在一定條件下，1molF 可以和 1molH2反應(yīng)生成G，F(xiàn)可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為；F分子中最多有15個原子共面．
（5）寫出H完全水解的化學(xué)方程式+NaOH$\stackrel{△}{→}$+．
（6）F在一定條件下也能被氧化成相同碳原子數(shù)的物質(zhì)甲，甲與E具有相同的官能團，則符合下列條件的甲的同分異構(gòu)體還有9種．
ⅰ）含有-COO-結(jié)構(gòu)ⅱ）屬于芳香族化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．元素的種類由核外電數(shù)決定
B．原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定
C．難失電子的原子，得電子的能力-定強
D．金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．分子式為C8H10的芳香烴苯環(huán)上的一個氫原子被氯原子取代，其生成物有（　�。�
A．7種B．8種C．9種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)
B．向純水中加入鹽酸或金屬鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變
C．向氯水中加入NaHCO3 （固體）可使溶液中c（HClO）增大
D．室溫下，將濃度為0.1 mol•L-1 HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和 c（H+）/c（HF）均不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）．有如下操作：

已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，Cu2+卻不水解．
（1）加熱酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：Fe+2H+→Fe2++H2↑、CuO+2H+→Cu2++H2O
（2）氧化劑A可選用①（填編號，下同）①Cl2②KMnO4③HNO3
（3）要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用③①NaOH②FeO ③CuO
（4）試劑B的作用是①③①提高溶液的pH②降低溶液的pH③使Fe3+完全沉淀    ④使Cu2+完全沉淀
（5）從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是②④①（按實驗先后順序填編號）
①過濾②蒸發(fā)濃縮③蒸發(fā)至干④冷卻
（6）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）中x值，某興趣小組設(shè)計了兩種實驗方案：
方案一：稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n g．
方案二：稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質(zhì)量為ng．
試評價上述兩種實驗方案，其中正確的方案是二，據(jù)此計算得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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