【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.第三周期的元素的原子核外都有三個電子層
B.第ⅠA族元素都是典型的金屬元素
C.氟、氯、氧、氮四種元素都是第ⅦA族的元素
D.原子的最外層有兩個電子的元素都在第ⅡA族

【答案】A
【解析】解：A．因電子層數(shù)=周期數(shù)，則第三周期的元素的原子核外都有三個電子層，故A正確； B．第ⅠA族元素包括H和堿金屬元素，H為非金屬元素，故B錯誤；
C．最外層電子數(shù)=族序數(shù)，氟、氯元素都是第ⅦA族的元素，氧為ⅥA族元素，氮為ⅤA族元素，故C錯誤；
D．原子的最外層有兩個電子的元素，可能為He、堿土金屬或過渡金屬，則不一定在第ⅡA族，故D錯誤；
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對其進(jìn)行綜合處理的流程如下：

已知：①“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在，強電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離SO42-和一種陽離子

②常溫下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]= 5.61×10-12

③濾液1中仍有Fe2+剩余

請回答下列問題：

（1）為了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”時可采取的措施有_______________________

（2）“水解”反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。怎樣判斷TiO2xH2O沉淀已經(jīng)洗滌干凈____________________________________________。

（3）加入雙氧水調(diào)節(jié)溶液pH時離子方程式為_______________________________________。濾渣2成分為________________。為使濾渣2沉淀完全(溶液中離子濃度小于10-5mol/L)。需“調(diào)pH”為________。（保留兩位有效數(shù)字）

（4）濾液3在蒸發(fā)結(jié)晶制備MgCl26H2O應(yīng)注意_____________________________________。

（5）“結(jié)晶”需控制在70℃左右，溫度過高的后果會導(dǎo)致的后果為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白黎蘆醇具有抗氧化和預(yù)防心血管疾病的作用。可通過以下方法合成:

（1）化合物B中的含氧官能團的名稱為___________________。

（2）下列說法正確的是_____________

A.可用NaHCO3溶液鑒別化合物A和白黎蘆醇

B.1molB最多能與4mol氫氣加成

C.1mol白黎蘆醇最多能與3.5mol溴水發(fā)生反應(yīng)

D.化合物F中含有1個手性碳原子

（3）由F-G的反應(yīng)類型是__________。

（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（5）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3溶液不顯色；

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液顯色；

③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（6）請寫出以苯甲醛為原料制備合成路線流程圖(無機試劑可任選)。合成路線流程圖例見本題題干)。______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于（ ）
A.制新農(nóng)藥
B.制半導(dǎo)體材料
C.制新醫(yī)用藥物
D.制高溫合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟（）氨氣、氮氣、氫氧化鈉、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得。

（1）寫出基態(tài)Ni2+的核外電子排布式:___________。

（2）丁二酮肟分子中四種元素電負(fù)性由大到小的順序為_______，該分子中π鍵和δ鍵的個數(shù)比為______，其中N原子的軌道雜化方式為________。

（3）過量NH3與F2在銅催化作用下反應(yīng)生成NF3分子。NF3分子的VSEPR模型為_______。

（4）向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水，剛開始時生成綠色Ni(OH)2沉淀，當(dāng)氨水過量時，沉淀會溶解，生成[Ni(NH3)6]2+的藍(lán)色溶液，寫出此沉淀溶解的離子方程式: ____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.2mol/L的稀硫酸250mL。

(1)1.2mol/L的稀硫酸的含義是__________（選填字母）。

A．1L水中含有1.2mol H2SO4

B．1L溶液中含有1.2mol H+

C．將117.6g硫酸溶于1L水所配成的溶液

D．從100mL該溶液中取出10mL，剩余溶液的物質(zhì)的量濃度仍為1.2mol/L

(2)請在下列操作步驟中填寫有關(guān)的空格：

①用量筒量取_________mL的18.0mol/L的濃硫酸；

②將_______________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量____________的燒杯中；

③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入_________mL的容量瓶中；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線1～2cm處；

⑥改用___________________逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；

⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；

⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。

(3)由于操作不當(dāng)，會引起實驗誤差。下列情況對所配制的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響?（用“偏高”、“偏低”、“無影響”填空）。

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_____________；

②定容時，某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示_____________；

③搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線____________。

(4)某同學(xué)取配制的1.2mol/L的稀硫酸100mL，向其中加入足量的鋅粒，產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原料藥合成路線如下：

（1）甲→乙的反應(yīng)類型為_______________；乙→丙的反應(yīng)條件為__________________。

（2）丁的名稱為______________；戊分子含的官能團的名稱為______________________；己的分子式為______________________；

（3）己→庚的化學(xué)方程式為________________________。

（4）化合物己的芳香族同分異構(gòu)體有多種，A和B是其中的兩類，它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下：

①己知A遇FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，苯環(huán)上只有兩個對位取代基，則A 的結(jié)構(gòu)簡式可能為_________________或_________________。

②已知B中含有甲基，能發(fā)生水解反應(yīng)，苯環(huán)上只有一個取代基，則B的結(jié)構(gòu)有_________種。

（5）丁烯酮（）可用作聚合反應(yīng)單體制取陰離子樹脂，還可用作烷基化劑和合成甾族化合物及維生素A的中間體。請以乙烯和乙炔鈉(NaCCH) 為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備丁烯酮的合成路線：________。合成路線流程圖示例如：。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗中玻璃棒的作用相同的是( )

①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2==2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（）

A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-

C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，便消耗1.12 升的H2

D. H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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