7．如圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池（MH-Ni電池），該電池放電時(shí)總反應(yīng)為：NiOOH+MH═Ni（OH）2+M，下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
B．電池的電解液可為KOH溶液
C．充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH-+e-═H2O+M
D．MH是一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高

分析 鎳氫電池根據(jù)總反應(yīng)：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2 ，放電時(shí)，正極：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，負(fù)極：MH+OH--e-=M+H2O，以上式中M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，故A正確；
B．為了防止MH被氫離子氧化，鎳氫電池中電解液為堿性溶液，主要為KOH作電解液，故B正確；
C．放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為：MH+OH--e-=M+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金，儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，明確題給信息的含義是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)的電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于烏頭酸的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)式為C6H6O6
B．烏頭酸能發(fā)生水解反應(yīng)和加成反應(yīng)
C．烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．含1mol烏頭酸的溶液最多可消耗3molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常要用到溶液，準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，也是一種很基本的實(shí)驗(yàn)操作．實(shí)驗(yàn)室需要480mL0.1mol/L的NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、量筒、燒杯、藥匙外還需要的玻璃儀器有：玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g
（3）從所配的溶液中取出5mL，它的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，再加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為0.005mol/L，其中含NaOH的質(zhì)量為0.02g．該100mL溶液可以跟c（H+）=0.1mol/L的硫酸溶液2.5mL完全中和生成Na2SO4．
（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是ABEGI（填字母）
A、在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出    B、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
C、容量瓶使用前未干燥                D、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
E、所用NaOH已經(jīng)潮解                F、向容量瓶中加水未到刻度線
G、所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌        H、NaOH溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容
I、定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在25℃時(shí)，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于（　�。�
A．$\frac{1}{2}$（10-9+10-11）mol/LB．2×10-11 mol/L
C．（10-9+10-11）mol/LD．$\frac{1}{2}$（10-5+10-3）mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示儀器從表中選出正確選項(xiàng)（　�。�     
選項(xiàng)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸石蕊乙
B酸堿酚酞甲
C堿酸甲基橙乙
D酸堿酚酞乙
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①H2  ②Cu  ③CuO   ④CO2⑤稀H2SO4  ⑥稀硝酸 ⑦氨水  ⑧Ba（OH）2固體 ⑨熔融Al2（SO4）3，請(qǐng)回答下列問題．（前3個(gè)小題填寫物質(zhì)的序號(hào)）
（1）上述物質(zhì)中，屬于強(qiáng)堿的是⑧；
（2）上述物質(zhì)中，在該狀態(tài)下既是電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是⑨；
（3）上述物質(zhì)或溶液中若兩兩反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O則，對(duì)應(yīng)的兩種物質(zhì)是⑥⑧；
（4）上述兩種物質(zhì)的組合后在一定條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，請(qǐng)寫出其化學(xué)方程式是H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O；
（5）在⑧的溶液中通入少量的④，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O．
（6）在特殊條件下，金屬Al與⑥發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8Al+30HNO3═8Al（NO3）3+3X+9H2O，該反應(yīng)中生成的X是一種鹽，其化學(xué)式為NH4NO3，其中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是8：3，當(dāng)有8.1g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.9NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列推斷合理的是（　�。�
A．明礬在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)
C．漂白粉、鹽酸、碘酒和液氯都屬于混合物
D．將SO2通人品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通人溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．100mL0.1mol/L氨水與50mL0.1mol/L稀鹽酸溶液混和，在所得溶液中（　　）
A．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]B．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]C．[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]=[H+]D．[Cl-]=[NH4+]＞[H+]＞[OH-]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有下列三個(gè)反應(yīng)方程式：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2�、�2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．①②③中氧化產(chǎn)物分別是FeCl2、Fe3+、Cl2
B．根據(jù)以上反應(yīng)的化學(xué)方程式可以得到氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為Cl2＞Co2O3＞Fe3+
C．在反應(yīng)③中生成1 mol Cl2時(shí)，有2 mol HCl被氧化
D．根據(jù)反應(yīng)①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2

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