下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Cl2通入Na2SO3溶液：2Cl2+H2O+SO32-═2HClO+SO2↑+2Cl-
B、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C、水楊酸（）中加入Na2CO3溶液：+CO32-→+CO2↑+H2O
D、SO2通入酸性高錳酸鉀溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．氯氣將亞硫酸鈉氧化物為硫酸鈉；
B．氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
C．二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
D．該反應(yīng)中氫離子參加反應(yīng)生成水．
解答： 解：A．氯氣將亞硫酸鈉氧化物為硫酸鈉，離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=2Cl-+SO42-+2H+，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正確；
C．二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為+2CO32-→+2HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中氫離子參加反應(yīng)生成水，離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，涉及氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意酚羥基和碳酸鹽反應(yīng)生成碳酸氫鹽，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中X所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與NaOH溶液反應(yīng)
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜W
C、原子半徑：Y＞Z
D、含X的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
A、在常溫常壓下，11.2L氯氣中含有的分子數(shù)為NA
B、2L 0.5mol?L-1 Na2SO4溶液中含有的Na+數(shù)為NA
C、在常溫常壓下，1mol NH3含有的原子數(shù)為4NA
D、2g H2中含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�
A、a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu
C、無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，SO42-向銅電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
B、核能、太陽能和天然氣都屬于新能源
C、以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因
D、高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與過量的稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)況下產(chǎn)生氫氣的體積比是（　�。�
A、1：1：1
B、1：2：3
C、6：3：2
D、23：24：27

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2.3g鈉溶于水中形成溶液，所得溶液中Na+和H2O的個(gè)數(shù)比為1：100，則最初需要加入
 
克水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年9月以來，我國(guó)很多地區(qū)大面積出現(xiàn)霧霾，特別是華中華北尤其嚴(yán)重，汽車尾氣、燃煤廢氣和冬季取暖排放的CO2等都是形成霧霾的原因．
（1）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g） 
催化劑
2CO2（g）+N2（g）△H＜0，在一定溫度下，如圖1在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)．
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
．
A．在單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CO2的同時(shí)消耗了1mol CO
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
②在t2時(shí)刻將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件．請(qǐng)?jiān)趫D1中補(bǔ)充畫出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線：

（2）CO對(duì)人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問題．鎳與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），鎳與CO反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2．已知相關(guān)反應(yīng)過程的能量變化如圖2則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
180℃
催化劑
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（任意填一種）
 
．
（4）已知反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后二位）；
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是
 
；
③該反應(yīng)的△H
 
O（填“＞”或“＜”）；若在900℃時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在此容器中加入10mol CO、5mol H2O、2mol CO2、5mol H2，則此時(shí)V正
 
V逆（填“＞”或“＜”）；
（5）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除．用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5．制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，裝置如圖3．Pt乙為
 
極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，A、B兩個(gè)裝置中兩個(gè)燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液：
（1）A、B兩個(gè)裝置中屬于原電池的是
 
（填標(biāo)號(hào)，下同），屬于電解池的是
 
．
（2）A池中Zn是
 
極，發(fā)生
 
反應(yīng)，電極反應(yīng)式為
 
；Cu極電極反應(yīng)式為
 
；
（3）B池中左邊碳棒是
 
極，發(fā)生
 
反應(yīng)；右邊碳棒電極反應(yīng)式為
 
；若通電過程中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，左邊碳棒析出
 
g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下右邊碳棒產(chǎn)生氣體
 
L．

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