Question

(9分) 向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份KOH溶液中，分別通入一定量的SO2氣體后，再稀釋到100 mL。

（1）在KOH溶液中通入一定量的SO2氣體后，溶液中溶質的組成可能是：

① ；② ；

③ ；④ 。

（2）在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，產生SO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如下圖所示。

①A曲線表明，原溶液通入SO2氣體后，所得溶質與鹽酸反應產生SO2的最大體積是____mL(標準狀況)。

②B曲線表明，原溶液通入SO2氣體后，所得溶液中溶質的化學式為_________________。

③原KOH溶液的物質的量濃度為________ ____。

Answer 1

（1）①KOH、K2SO3

②K2SO3

③K2SO3、KHSO3

④KHSO3

（2）①112

②KOH、K2SO3

③0.150 mol/L

【解析】

試題分析：（1）向KOH溶液中通入SO2氣體，隨SO2的通入發(fā)生反應的順序為：

SO2+KOH=K2SO3+H2O

K2SO3+H2O+SO2=KHSO3

可得溶液的中溶質的組成可能為①KOH、K2SO3 ②K2SO3③K2SO3、KHSO3④KHSO3；（2）①圖中A線表明，當鹽酸體積為25ml,開始有氣體產生，到反應產生SO2的體積最大時KHSO3+HCl=KCl+H2O+SO2↑知SO2的最大體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L,即112ml。②B線表明，當鹽酸體積為60ml時,開始有氣體產生，到75ml氣體達最大量，可求得KHSO3的物質的量為0.0015mol,則可知為0.0015mol，則K2SO3生成KHSO3消耗鹽酸的體積為15ml,可得0-45ml之間加入的鹽酸與KOH反應，故溶質組成為KOH、K2SO3.③當鹽酸體積為75ml 時溶液溶質只有KCl，由關系式：KOH—KCl—HCl知n(KOH)=n(HCl)=0.0075mol,c(KOH)=0.0075mol/0.05L=0.150 mol/L

考點：了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗方法。