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（12分）已知2A（g）+B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應，達平衡后測得，放出熱量Q1 kJ。
（1）能說明上述反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是______________（填字母編號）
a.v（C）=2v（B）      b.單位時間內生成2mol A的同時消耗1molB
c.容器內壓強保持不變    d.容器內氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q2 kJ，則Q1與Q2之間的關系式可表示為___________________________（用含Q1、Q2的代數式表示）。
（3）500℃時，上述反應的化學平衡常數K=____________________。
（4）已知K（300℃）＞K（350℃），該反應是__________（填“放”或“吸”）熱反應；若反應溫度升高，A的轉化率___________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）某溫度下，A的平衡轉化率與體系總壓強（P）的關系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學平衡常數K（A）______________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）

（1）b c
（2）Q1=4Q2
（3）3200L·mol—1
（4）放熱 減小
（5）=
（1）達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再改變
a.沒有指明速率是正反應速率或逆反應速率，不正確
b.以A、B表明逆反應速率和正反應速率，且數值上符合系數比，正確
c.該可逆反應兩邊的氣體系數不等，氣體的總物質的量是個變量，當數值不變時，則一定達到平衡狀態(tài)，正確
d.在恒容的容器中，氣體的總質量為定值，密度為定值，不能做為平衡狀態(tài)的判定標準，排除
答案為b、c
（2）反應：2A（g）+B（g）2C（g）

根據等效平衡的概念可知，若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃時充分反應達平衡后，與上述平衡狀態(tài)完全等效，C的△c為0.01mol/L，對應的熱量

很明顯，Q1=4Q2
（3）K=3200L·mol—1
（4）由知K（300℃）＞K（350℃）可知，升溫時，平衡左移，A的轉化率減小，正反應為放熱反應
（5）化學平衡常數只與溫度有關，故K（A）=K（B）
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨是氮循環(huán)中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮
方法。已知：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)　　　△H＝－92.4 kJ/mol。
恒溫下，往一個4L的密閉容器中充人2molN2和5.2molH2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：
時間/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/mol·L—1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
 
①5min內，消耗H2的平均反應速率為____________ 
②N2的平衡轉化率　　　　　　　　　　　　　　　　 
③計算此條件下該反應的化學平衡常數K=__________________________。
④若維持容器體積不變，只升高溫度化學平衡常數值　　　　　 （填變大、變小、不變），正反應速率　　　　　 （填變大、變小、不變）。
⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達新平衡時N2的平衡濃度　　 0.4   
mol·L—1（填大于、小于、等于）
⑥若維持容器體積不變，充入He使之壓強增大一倍，正反應速率　　　　　 （填
變大、變小、不變）,若維持壓強不變，充入He，則平衡移動方向為　　　　　 （填正移、逆移、不移）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）化學平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－       
(1)向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向______移動，OH－的濃度_____，NH4+的濃度_______。
(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向______移動；
(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向_____移動，此時發(fā)生的現象是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20.0%，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是
A．80.0%B．20.0%C．16.7%D．83.3%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應：N2＋3H22NH3。已知平衡時NH3的濃度是c mol·L－1，現按下列四種配比作為起始物質，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達到平衡后，NH3的濃度不為c mol·L－1的是
A．1.0體積的N2和3.0體積的H2
B．2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3
C．2.0體積的NH3
D．4.0體積的NH3和1.0體積的H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一固定容積的密閉容器中,進行如下化學反應:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H=" Q" KJ/mol其化學平衡常數K和溫度t的關系如下：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
請回答：
（1）上述反應中Q     0 (選填“>”或“<”)
（2）能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據是      。
a. 容器中壓強不變   b. 反應熱不變    c. v正(H2) =v逆(CO)   d. CO2的質量分數不變
（3）溫度為850℃時,可逆反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容積的密閉容器中進行，容器內物質的濃度變化如下表：
850℃時物質的濃度(mol/L)的變化
時間(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c 2
c 3
c 3
4
c 1
c 2
c 3
c 3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 
①計算：3 min時CO的濃度c 1 =        mol/L，H2O (g)的轉化率=       。
②反應在４min～５min之間，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是       表中5min～6min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是         
a . 增加水蒸氣     b. 降低溫度      c. 使用催化劑     d. 增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（ ）
A 非自發(fā)進行的反應一定不能發(fā)生，自發(fā)進行的反應一定能迅速發(fā)生
B 物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化，伴隨著能量變化的物質變化都是化學變化
C 在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
D 在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)在密閉容器中，由一定起始濃度的氙(Xe)和F2反應，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內的分壓與反應溫度的關系如右圖所示(已知氣體的分壓之比等于物質的量之比。)

(1) 420K時，發(fā)生反應的化學方程式為：                           ；若反應中消耗1 mol Xe，則轉移電子      mol。  
(2) 600K—800K時，會發(fā)生反應：
XeF6(g)XeF4(g)＋F2(g)，
其反應熱DH    0(填“＞”、“＝”或“＜”)。理由是                        。
(3) 900K時，容器中存在的組分有                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)在100 ℃時，將0.40 mol二氧化氮氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：
時間（s）
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
⑴在上述條件下，從反應開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應速率為_________mol/(L·min)。
⑵此條件下該反應的化學平衡常數的值約為___________（保留兩位有效數字）。
⑶若達到平衡后，降低溫度，氣體顏色會變淺，則該反應的平衡常數將____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

⑷若在相同情況下最初向該容器中充入的是N2O4氣體，要達到初始數據表中同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_______________；假設在80 s時達到平衡，請在右圖中畫出并標明該條件下此反應中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線。
⑸計算⑷中條件下達到平衡后N2O4的轉化率__________________。

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