18．物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的c（H+）由大到小的順序是（　�。�
①NaHSO4   ②NaHCO3    ③Na2CO3    ④Na2SO4．
A．④③②①B．①②③④C．③②④①D．③④②①

分析 根據(jù)酸對水的電離起抑制作用，能水解的鹽對水的電離起到促進作用，不水解的鹽對水的電離無影響，水的電力程度越大，電離出的氫離子或是氫氧根離子濃度越大．

解答 解：A、NaHSO4是強電解質(zhì)，能完全電離出氫離子，顯示強酸性，對水的電離抑制程度最大，故由水電離出的氫氧根濃度最�。�
NaHCO3和Na2CO3都是能水解的鹽，對水的電離起到促進的作用，碳酸鈉中碳酸根的水解程度大于碳酸氫鈉中碳酸氫根離子的水解程度，所以碳酸鈉對水的電離起到的促進作用大，由水電離出的氫氧根濃度是碳酸鈉大于碳酸氫鈉，硫酸鈉不水解，對水的電離程度無影響，
綜上由水電離出的氫氧根濃度由大到小的順序是③②④①，
故選C．

點評 本題考查學生有關(guān)水的電離平衡的影響知識，掌握酸和堿抑制水的電離，而鹽的水解促進水的電離，鹽的水解程度越大，對水的電離的促進程度越大，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化學對提高生活質(zhì)量和保護環(huán)境有積極作用．
（1）有人分析一些小而可溶的有機分子的樣品，發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是B
A．脂肪酸             B．氨基酸              C．葡萄糖       D．淀粉
（2）下列關(guān)于藥物的使用正確的是A
A．阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛藥      B．使用青霉素前無須進行過敏性試驗
C．麻黃堿可治療胃酸過多        D．服用胃舒平、蘇打片治療高血壓
（3）以下關(guān)于環(huán)境問題的觀點正確的是C
A．垃圾都是廢物，不可回收      B．白色污染使水質(zhì)富營養(yǎng)化
C．氟氯代烷的使用破壞臭氧層    D．二氧化硫的排放導致全球氣候變暖
（4）膳食合理、營養(yǎng)均衡是健康的基本保證．現(xiàn)有以下食材：大米、海蝦、豆腐、西紅柿、雞蛋、青菜、花生油（必需的調(diào)味品等畏料略）．某學生想自制一份營養(yǎng)午餐，他已從中選擇了2種食材：花生油、西紅柿．請你從上述食材中再補充2種：大米、雞蛋，使午餐營養(yǎng)均衡．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．科學家研制出的八硝基立方烷（結(jié)構(gòu)如圖所示，碳原子未畫出）是一種新型高能炸藥，爆炸分解得到無毒、穩(wěn)定的物質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�
A．分子中C、N間形成非極性鍵
B．1mol該分子中含8mol二氧化氮
C．該物質(zhì)可能由立方烷發(fā)生取代反應而得
D．該物質(zhì)爆炸產(chǎn)物是NO2、C02、H20

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．欲使NaCl、NH4Cl和SiO2的混合物分開，其必要的操作為（　�。�
A．升華、溶解、過濾、蒸發(fā)B．溶解、過濾、蒸發(fā)、分液
C．加熱、溶解、過濾、結(jié)晶D．溶解、過濾、分餾、結(jié)晶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．測知某種鹵代烴元素組成中含碳和溴的質(zhì)量分數(shù)分別為12.8%和85.0%，已知該鹵代烴相對分子質(zhì)量為188，求該鹵代烴的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃的條件下△H應該不相同
B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C．任何放熱反應在常溫下一定能發(fā)生
D．反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．關(guān)于膠體，下列說法正確的是（　�。�
A．膠體的聚沉是化學變化
B．含有0.01mol FeCl3的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數(shù)目約為6.02×1021個
C．膠體的介穩(wěn)性與膠體帶有電荷有關(guān)
D．NaCl晶體既可制成溶液又可制成膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有機化合物的性質(zhì)能體現(xiàn)是羥基對苯環(huán)產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．苯酚溶液顯弱酸性
B．苯酚和乙醇中，分別加入金屬鈉，苯酚反應劇烈
C．苯酚比苯容易發(fā)生溴代反應
D．苯酚能與氫氧化鈉溶液反應，而苯甲醇不能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用．
（1）某研究性學習小組設(shè)計了如圖1所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護．在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是① （填裝置序號），該裝置中正極電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述②③（填裝置序號）裝置原理進行防護；裝置③中總反應的離予方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
（2）新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應用于電動汽車．
電池反應為FePO4+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO4，電解質(zhì)為含Li+的導電固體，且充、放電時電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li+自由通過而導電．該電池放電時Li+向正極移動（填“正”或“負”），負極反應為Li-e-=Li+，則正極反應式為FePO4+Li++e-=LiFePO4．
（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖2：回答下列問題：
①操作I、Ⅱ的名稱分別是過濾、洗滌．
②寫出在空氣中鍛燒FeCO3的化學方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
（4）有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定（5Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
a．稱取2.850g綠礬 （FeSO4•7H2O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為 20.00mL．計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)為0.9754．

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