6．欲使NaCl、NH4Cl和SiO2的混合物分開，其必要的操作為（　�。�
A．升華、溶解、過濾、蒸發(fā)B．溶解、過濾、蒸發(fā)、分液
C．加熱、溶解、過濾、結(jié)晶D．溶解、過濾、分餾、結(jié)晶

分析 混合物中，只有SiO2不溶于水，只有NH4Cl受熱分解后在冷處化合生成氯化銨，利用結(jié)晶法得到氯化鈉，以此來解答．

解答 解：先加熱使氯化銨分解生成氯化氫和氨氣，從而分離除去，然后再通過溶解過濾得到二氧化硅和氯化鈉溶液，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純方法的選擇，為高頻考點(diǎn)，把握混合物中物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重混合物分離方法的考查，注意氯化銨的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．下列物質(zhì)：a．NaCl b．稀硫酸 c．酒精溶液 d．Fe e．Na0H溶液 f．蔗糖溶液 g．KNO3  h．醋酸溶液  i．石墨  j．CO2 k．NH3 l．BaSO4
以上物質(zhì)中屬于混合物的有（填字母代號(hào)）bcefh；屬于電解質(zhì)的有agl；是電解質(zhì)但不溶于水的有l(wèi)；是非電解質(zhì)的有jk；能夠?qū)щ姷挠衎dehi；因自由離子定向移動(dòng)而導(dǎo)電的有beh；因自由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電的有di，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的有bcdefhi．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．微粒的檢驗(yàn)常用方法有三種：
檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法
含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生
下列微粒的檢驗(yàn)方法不合理的是（　�。�
A．NH4+：氣體法B．Cl-：沉淀法C．I2：顯色法D．SO42-：氣體法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．12mol•L-1鹽酸的密度為1.19g•cm-3，現(xiàn)取12mol•L-1鹽酸100mL，加多少毫升水才能配成密度為1.1g•cm-3的6mol•L-1的鹽酸（　�。�
A．100mLB．99mLC．101mLD．98mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．64g SO2氣體中含有6.02×1023個(gè)SO2分子
B．常溫常壓下，4.6g NO2氣體含有3.01×1022個(gè)原子
C．CuSO4•5H2O的摩爾質(zhì)量為160g/mol
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L CCl4含有9.03×1023個(gè)CCl4分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．細(xì)心的小紅同學(xué)發(fā)現(xiàn)：I2的沸點(diǎn)竟然低于其熔點(diǎn)，這說明了碘單質(zhì)（填物理性質(zhì)）升華；從硫單質(zhì)和食鹽的混合物中采用升華方法獲得純凈的碘單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的c（H+）由大到小的順序是（　　）
①NaHSO4   ②NaHCO3    ③Na2CO3    ④Na2SO4．
A．④③②①B．①②③④C．③②④①D．③④②①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于物質(zhì)的鑒別、分離和提純的說法中，正確的是（　�。�
A．HN03溶液混有H2SO4，可加入適量的BaCl2溶液，過濾除去
B．向某溶液中加入稀H2SO4，有無色無味氣體生成，說明原溶液中一定含有CO32-
C．乙酸乙酯（沸點(diǎn)77℃）中混有乙醇，可以用蒸餾法提純
D．飽和食鹽水可以除去Cl2中的HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體．
（1）此過程的離子反應(yīng)方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，請(qǐng)選擇下列中合適的裝置B．
（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：以空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器Z中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．反應(yīng)完全后，加M調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5 mol•L-1，就認(rèn)為沉淀完全）然后過濾、濃縮、結(jié)晶．
已知：Ksp[Cu（（OH）2]≈10-22，Ksp[Fe（（OH）2]≈10-16，Ksp[Fe（（OH）3]≈10-38
請(qǐng)回答下列問題：
如開始加入的銅粉為3.2g，最后所得溶液為500mL溶液中含有鐵元素0.005mol．
①方案1中的Z儀器名稱是坩堝．
②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為3．
③方案2中M物質(zhì)可選用的是CD．
A．CaO    B．NaOH      C．CuCO3 D．CuO     E．Fe2（SO4）3
④反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）實(shí)驗(yàn)室利用惰性電極電解硫酸銅溶液，電解反應(yīng)化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2 Cu+O2 ↑+2H2SO4，
欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的CE．
A．CuSO4 B．H2O       C．CuO      D．CuSO4•5H2O    E．CuCO3．

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