3．下列說法正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃的條件下△H應該不相同
B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C．任何放熱反應在常溫下一定能發(fā)生
D．反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱

分析 A、△H與反應的條件無關；
B、化學反應的能量變化除了熱量外，還有光能等形式的能量轉(zhuǎn)化；
C、有些放熱反應必須加熱才能反應；
D、依據(jù)化學反應前后能量守恒判斷反應吸熱放熱．

解答 解：A、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，故A錯誤；
B、化學反應的能量變化除了熱量外，還有光能等形式的能量轉(zhuǎn)化，如鎂條燃燒放熱發(fā)光，故B錯誤；
C、有些放熱反應必須加熱才能反應，如燃燒反應，常溫下不反應，故C錯誤；
D、反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱，若反應物總能量大于生成物總能量，則反應是放熱反應，反之為吸熱反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學能與熱能的轉(zhuǎn)化關系，主要考查反應條件與反應熱量變化的關系，能量守恒判斷反應的吸熱放熱．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型不同的是（　　）
A．H2O和NH3B．NaCl和HNO3C．CaF2和CsClD．SiCl4和CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．12mol•L-1鹽酸的密度為1.19g•cm-3，現(xiàn)取12mol•L-1鹽酸100mL，加多少毫升水才能配成密度為1.1g•cm-3的6mol•L-1的鹽酸（　�。�
A．100mLB．99mLC．101mLD．98mL

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．細心的小紅同學發(fā)現(xiàn)：I2的沸點竟然低于其熔點，這說明了碘單質(zhì)（填物理性質(zhì)）升華；從硫單質(zhì)和食鹽的混合物中采用升華方法獲得純凈的碘單質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的c（H+）由大到小的順序是（　�。�
①NaHSO4   ②NaHCO3    ③Na2CO3    ④Na2SO4．
A．④③②①B．①②③④C．③②④①D．③④②①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在101kPa和298K時，有關反應的熱化學方程式有：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
下列說法錯誤的是（　�。�
A．H2燃燒生成1 mol H2O（g）時，放出241.8 kJ的熱量
B．O2前面的$\frac{1}{2}$表示參加反應的O2的分子數(shù)目
C．燃燒熱是以在101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量定義的，則H2的燃燒熱為285.8 kJ•mol-1
D．1 mol H2和$\frac{1}{2}$ mol O2所具有的總能量大于1mol H2O（g）所具有的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于物質(zhì)的鑒別、分離和提純的說法中，正確的是（　�。�
A．HN03溶液混有H2SO4，可加入適量的BaCl2溶液，過濾除去
B．向某溶液中加入稀H2SO4，有無色無味氣體生成，說明原溶液中一定含有CO32-
C．乙酸乙酯（沸點77℃）中混有乙醇，可以用蒸餾法提純
D．飽和食鹽水可以除去Cl2中的HCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學用語正確的是（　　）
A．Na+的電子排布圖：
B．HF的電子式：
C．Fe2+的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d6
D．N2的結(jié)構(gòu)簡式：：N≡N：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白（填寫序號不得分）：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是HClO4；
（2）比較①與⑤的最高價氧化物對應的水化物，酸性強的是H2CO3（填化學式）；能通過說明Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（寫反應的化學方程式）．
（3）實驗室制取②的氫化物的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因3NO2+H2O=2HNO3+NO（用化學方程式表示）
（5）比較③與⑥的氫化物，更穩(wěn)定H2O（填化學式）
（6）③④兩元素組成的化合物A2B2型電子式為：，存在的化學鍵是離子鍵、共價鍵，寫出A2B2與水反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（7）⑨的單質(zhì)與水反應所得離子化合物中陽離子半徑＜S2-（填“＞”或“＜”）．

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