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【題目】對達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應：A＋B C＋D，若t0時增大壓強，正、逆反應速率變化如圖所示(v代表反應速率，t代表時間)，下列有關A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是(　　)

A.A、B、C是氣體，D不是氣體

B.A、B是氣體，C、D有一種是氣體

C.C、D是氣體，A、B有一種是氣體

D.C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體

【答案】C

【解析】

t0時刻時，增大壓強，正逆反應速率都增大，且反應向逆反應方向進行，然后根據勒夏特列原理進行分析；

t0時刻時，增大壓強，正逆反應速率都增大，且反應向逆反應方向進行，說明反應物氣體物質的量之和小于生成物氣體系數之和，

A、如果A、B、C都是氣體，D不是氣體，增大壓強，平衡向正反應方向進行，故A不符合題意；

B、如果A和B都是氣體，C、D有一種氣體，生成物的氣體系數之和小于反應物氣體系數之和，即增大壓強，平衡向正反應方向進行，故B不符合題意；

C、如果C、D是氣體，A、B有一種氣體，反應物氣體系數之和小于生成物氣體系數之和，即增大壓強，平衡向逆反應方向進行，故C符合題意；

D、壓強增大只影響氣體的化學反應速率，如果A、B都不是氣體，則在t0時刻，正反應速率不會改變，故D不符合題意；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2020年，我省爆發(fā)了新型冠狀病毒肺炎疫情，嚴重影響了人民的健康。茚地那韋或對新型肺炎有治療效果。茚地那韋的結構簡式如圖所示。下列有關茚地那韋的說法正確的是

A.分子中含氧官能團有羥基和羧基B.苯環(huán)上的一溴代物只有五種

C.可以發(fā)生取代反應和加成反應D.該分子屬于合成高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是( )

A. 若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多

B. 由C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 在101kPa時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1

D. 在稀溶液中:H++OH-H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若將含1mol CH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某恒溫恒容的密閉容器內發(fā)生反應：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。開始充入2mol A和2mol B，并達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是

A. 再充入2mol A，平衡正移，A的轉化率增大

B. 如果升高溫度，C的體積分數增大

C. 如果增大壓強，化學平衡一定向正反應方向移動，B的體積分數減小

D. 再充入1mol C，C的物質的量濃度將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，取0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02molCO2，發(fā)生如下反應：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。在1LHA和HB的溶液分別加水稀釋至體積為VL時可能有如圖曲線，則下列說法正確的是（ ）

A.X是HA，Y是HB

B.常溫下pH：NaA溶液>NaB溶液

C.若常溫下，濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液pH>7，則c(A-)>c(HA)

D.在等濃度的NaA和NaB混合溶液中通入HCl至中性時，c(Cl-)=c(HA)+c(HB)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. A的轉化率變大B. 平衡向正反應方向移動

C. D的體積分數變大D. a＜c＋d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，22.4LCCl4中含原子總數為5NA

B.物質的量濃度為0.5MgCl2溶液中，含有Cl—數目為NA

C.常溫常壓下，NA個CO2分子占的體積大于22.4L

D.3.2g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧氣分子的數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業(yè)上常采用催化還原法、吸收法或電解法處理SO2。利用催化還原 SO2法 不僅可消除SO2污染，而且可得到有經濟價值的單質S。

(1)已知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3 kJ/ mol和一297.2 kJ/ mol , 則CH4 催化還原SO2反應：CH4(g) +2 SO2 (g) =CO2(g)+ 2S(s)+ 2 H2O(1) △H =_____kJ/mol

(2)在恒容密閉容器中，用 H2還原SO2生成S 的反應分兩步完成(如圖1所示)，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示 ：

分析可知X為_______(填化學式)，o~t1時間段的溫度為_______，o~ t1時間段用SO2表示的化學反應速率為______________。

(3)焦炭催化還原SO2生成S2, 化學方程式為2C(s)+ 2 SO2 (g)S2(g)+2CO2(g)△H < 0。

實驗測得：v正= k 正c2 (SO2 ) , v逆= k 逆c(S2 ) c2 ( CO 2) ( k正、k逆為速率常數，只與溫度有關)．某溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入lmol SO2，并加入足量焦炭，當反應達平衡時，SO2 轉化率為80%,則：

①k正：k 逆=_______________。

②若升高溫度，k正增大的倍數______( 填“> ”、“< ”或“= ”) k 逆增大的倍數。

(4) 利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2。

直流電源a為_______極，電解時．電極B的電極反應式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取9.28g Na2CO3·x H2O溶于水配成5mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸20mL，并收集到896mL CO2（標準狀況下）。求：

（1）稀鹽酸的物質的量濃度；________

（2）x的值。_________

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