【題目】常溫下，取0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02molCO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。在1LHA和HB的溶液分別加水稀釋至體積為VL時(shí)可能有如圖曲線，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.X是HA，Y是HB

B.常溫下pH：NaA溶液>NaB溶液

C.若常溫下，濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液pH>7，則c(A-)>c(HA)

D.在等濃度的NaA和NaB混合溶液中通入HCl至中性時(shí)，c(Cl-)=c(HA)+c(HB)

【答案】D

【解析】

已知NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3，則酸性：H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB，加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)弱酸的電離，酸性越弱，溶液稀釋時(shí)pH變化越小，所以加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，pH變化小的是HB，由圖中數(shù)據(jù)可知，X表示的是強(qiáng)酸，則Z為HB、Y為HA，據(jù)此分析。

A. 加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，酸溶液pH增大，pH變化小的是HB，則Z為HB， A錯(cuò)誤

B. 酸性：H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB，酸性越弱的酸，對(duì)應(yīng)陰離子水解程度越大，反之越小，故常溫下相同濃度的兩種溶液的pH：NaA溶液＜NaB溶液， B錯(cuò)誤；

C. 若常溫下濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH＞7，溶液顯堿性，說(shuō)明A-離子水解程度大于HA電離程度，則c（A-）＜c（HA），C錯(cuò)誤；

D. 在等濃度的NaA和NaB混合溶液中通入HCl至中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)物料守恒可知，c(Cl-)=c(HA)+c(HB)，D正確；

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年6月5日美國(guó)商務(wù)部表示，美方將采取“空前行動(dòng)”，確保對(duì)科技業(yè)和軍方極其關(guān)鍵的戰(zhàn)略性礦物及稀土供應(yīng)無(wú)虞。我國(guó)稀土出口量世界第一。以氟碳鈰礦（主要含CeFCO3，少量其他稀土鹽LnFCO3、非稀土元素Fe、Al、Mg和SiO2等）為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖所示：

（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒，其目的是_________________________________�！把趸簾睍r(shí)，CeFCO3和其他稀土鹽LnFCO3分別轉(zhuǎn)化為CeO2和Ln2O3，請(qǐng)寫(xiě)出生成的CeO2化學(xué)方程式為：________________________。

（2）“氯化”過(guò)程的目的是將CeO2和Ln2O3分別轉(zhuǎn)化為可溶性的CeCl3和LnCl3，除去Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)。若溶液中c(Ce3+)=0.01mol/L，為確保不析出Ce(OH)3沉淀，則溶液的pH________（填pH的范圍）。（已知Ksp[Ce(OH)3=1.0×10-20]）

（3）CeO2和Ln2O3混合物中加入稀鹽酸，Ln2O3溶解生成LnOCl的化學(xué)方程式為：___________________________________________________。

（4）化工生產(chǎn)條件的選擇：

①“氯化”條件的選擇

將氧化焙燒后氟碳鈰礦和氯化銨按1:3、1:4、1:5、1:6、1:7質(zhì)量比混合，在325℃下真空焙燒60min。稀土礦氧化物轉(zhuǎn)化成稀土氯化物的氯化率如圖所示：

氧化焙燒后氟碳鈰礦和氯化銨的最佳質(zhì)量比為________。

②“氧化”條件的選擇

氧化過(guò)程中，反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間對(duì)混合稀土氯化物氧化率的關(guān)系如圖所示：

最佳溫度和時(shí)間是_________，原因是_________________________________________。

（5）取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4500g，加硫酸溶解后，用0.1000molL-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3+，其它雜質(zhì)均不反應(yīng)），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為：（ ）

A.v (O2)=0.01 mol/(L·s)B.v (NO)=0.008 mol/(L·s)

C.v (H2O)=0.015 mol/(L·s)D.v (NH3)=0.002 mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來(lái)自海水，其生產(chǎn)流程圖如下：

(1)貝殼的主要化學(xué)成分為_________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：_____________。

(3)根據(jù)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________。

(4)Mg與CO2反應(yīng)時(shí)，有白色粉末并有黑色固體生成。請(qǐng)寫(xiě)出Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目________。氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是_________。

(5)Na比Mg和Al要活潑，將Na投入到Fe2(SO4)3溶液中會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，其離子方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種以NH4Cl酸性蝕銅廢液[含NH4Cl，Cu(NH3)4Cl2、CuCl、CuSO4及鹽酸等]為原料制備CuCl并回收Cu(OH)2的工藝流程如圖：

已知：CuCl溶于濃鹽酸，難溶于水，不溶于乙醇。

回答下列問(wèn)題：

（1）“反應(yīng)1”中，NaCl、Cu與CuSO4反應(yīng)的離子方程式為__；生產(chǎn)中常將“過(guò)濾1”的濾渣返回到“反應(yīng)1”中，其目的是__。

（2）“水解”步驟中，溶液中的CuCl43-在加入大量水稀釋即可析出CuCl，原因是__(結(jié)合離子方程式，從平衡角度分析)。

（3）濕的CuCl在空氣中易被氧化為Cu2(OH)3Cl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（4）“反應(yīng)2”需加入的試劑X是__；“吹脫”出來(lái)的NH3可用于生產(chǎn)碳銨化肥，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（5）測(cè)定產(chǎn)品中CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下：稱(chēng)取ag產(chǎn)品，加入稍過(guò)量的FeCl3溶液，待溶解后用鄰菲羅啉作指示劑，立刻用cmol·L-1的Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。則產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(已知滴定反應(yīng)為Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋，列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A＋B C＋D，若t0時(shí)增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示(v代表反應(yīng)速率，t代表時(shí)間)，下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是(　　)

A.A、B、C是氣體，D不是氣體

B.A、B是氣體，C、D有一種是氣體

C.C、D是氣體，A、B有一種是氣體

D.C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)苯 () 與（3）-軸烯 ()的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.二者互為同分異構(gòu)體

B.二者可用酸性KMnO4溶液鑒別

C.（3）－軸烯與足量H2反應(yīng)所得產(chǎn)物的二氯代物有5種

D.苯分子中所有原子共平面，（3）-軸烯分子中所有原子不可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知某可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果，描繪出了該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)及改變外界條件后，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系圖像(如圖1所示)，有利于提高D產(chǎn)量的變化過(guò)程是圖像中的______段；引起該變化過(guò)程的外界條件是_________________________________________。

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果描繪出了圖2。由此圖像可以得出，升高溫度，上述平衡將向____(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)；反應(yīng)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系：a＋b______c＋d(填“大于”、“小于”、“等于”或“不確定”)。

Ⅱ.工業(yè)合成氨反應(yīng)如下：N2＋3H22NH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在一定條件下2L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并測(cè)得下列數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

N2

H2

NH3

起始(mol)

2

7

0

10s(mol)

1.6

平衡時(shí)(mol)

2

則10s內(nèi)，用氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是______，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是________。

(2)根據(jù)混合氣體各成分的物質(zhì)性質(zhì)，你認(rèn)為工業(yè)上將氨氣從混合氣體中分離出來(lái)的措施是________，從而達(dá)到反應(yīng)氣體循環(huán)利用的目的。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣的方法是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2.32g碳酸鈉、氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A.OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-→H2O

B.B當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為224mL

C.A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaC1、Na2CO3

D.混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g

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同步練習(xí)冊(cè)答案