【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. A的轉化率變大B. 平衡向正反應方向移動

C. D的體積分數(shù)變大D. a＜c＋d

【答案】D

【解析】

將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度立即變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍，但是再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，說明D在減少，平衡逆向移動。壓縮體積，平衡向著氣體體積減小的方向移動，則a<c+d；

A.平衡逆向移動，A的轉化率降低，A項錯誤；

B. 將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度立即變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍，但是再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，說明D在減少，平衡逆向移動。B項錯誤；

C.平衡逆向移動，D的體積分數(shù)降低，C項錯誤；

D. D減少，平衡逆向移動。壓縮體積，平衡向著氣體體積減小的方向移動，則a<c+d，D項正確；

本題答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素原子序數(shù)依次喊小，原子半徑的大小關系為：r(Y)>r(X)>r(Z)， 三種元素的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是（ ）

A. X元素位于ⅥA族 B. A難溶于B中

C. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應 D. B的沸點高于C的沸點

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【題目】某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。

①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：____________。

②用化學平衡原理解釋通空氣的目的：__________。

（2） 過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：

①第一步反應是_________反應（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是__________。

②1mol NH4+(aq)全部氧化成的熱化學方程式是______________。

（3） 過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗轉移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是

A. 步驟④的操作是過濾

B. 可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全

C. 步驟①、③的操作分別是過濾、萃取

D. 步驟③中加入的有機溶劑可能是酒精或四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應：A＋B C＋D，若t0時增大壓強，正、逆反應速率變化如圖所示(v代表反應速率，t代表時間)，下列有關A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是(　　)

A.A、B、C是氣體，D不是氣體

B.A、B是氣體，C、D有一種是氣體

C.C、D是氣體，A、B有一種是氣體

D.C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青蒿素是一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家數(shù)百萬人的生命，它的分子式為C15H22O5。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列關于青蒿素的說法不正確的是（ ）

A.青蒿素的摩爾質量等于282B.14.1g青蒿素中含氧原子數(shù)目為0.05NA

C.1mol青蒿素完全燃燒，生成11NA個H2OD.10g青蒿素中

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【題目】某結晶水合物的化學式為，其相對分子質量為M。25℃時，a g該晶體能夠溶于b g水中形成VmL飽和溶液。下列關系中不正確的是（ ）

A.該溶液的密度ρ=

B.該溶液的物質的量濃度為

C.該溶液中溶劑與溶質的質量比為m(溶劑)：m(溶質)=

D.該溶液中溶質的質量分數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組以鏈燒烴 (C4H6) 和丙烯醛( CH2= CHCHO) 為原料合成某藥物中間體環(huán)戊基甲酸(部分反應條件、產(chǎn)物已省略)，其流程如下：

已知：i.+2RBr +2HBr

ii. +2CO2

請回答下列問題：

(1) B中的官能團名稱為________，D→E的反應類型是 ____________ ．

(2)寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式①：_____________ 。

(3)一定條件下，H可制取F, 則所需試劑和反應條件是____________________ 。

(4) I的結構簡式為______________。

(5)環(huán)戊基甲酸與苯酚反應生成一種酯X,寫出一種同時符合以下條件的 X 的同分異構體的結構簡式：________(不考慮立體異構)。

①核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為9:2:2:l

②能與FeCl3發(fā)生顯色反應

③與濃溴水反應時，l molX可消耗4mol Br2

(6)參照上述合成路線，設計以乙醇和化合物E為原料制備2.2-二乙基丙二酸(結構簡式：)的合成路線(無機試劑任選)：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KMnO4在醫(yī)療上有廣泛地應用，可用于防腐、制藥、消毒等�，F(xiàn)以軟錳礦（主要成分為MnO2，含有少量Al2O3、SiO2等）為原料制備KMnO4的工業(yè)流程如圖所示。

（1）料渣的主要成分是____，操作2的意義是__________。

（2）“調pH”的目的是__________；寫出“氧化”過程中發(fā)生反應的離子方程式：________；熔融過程中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______。

（3）操作3的內(nèi)容為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、烘干，已知KHCO3、KMnO4的溶解度曲線是下圖中的兩種，則KHCO3、KMnO4的溶解度曲線分別是_____（填序號）。

（4）用惰性電極電解K2MnO4溶液也可得到目標產(chǎn)物，則生成目標產(chǎn)物的電極反應式為___________，充分電解后，得到的溶液中溶質的主要成分是______和KMnO4。

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