16．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，分子的種類一定發(fā)生改變
B．已知2A（g）+B（g）?C（g）+D（s）△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C．有化學(xué)鍵發(fā)生斷裂，就有化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生
D．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率大

分析 A．化學(xué)反應(yīng)前后分子種類發(fā)生變化；
B．△H-T△S＞0的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；
C．有化學(xué)鍵發(fā)生斷裂，不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
D．反應(yīng)速率的大小與反應(yīng)的類型無(wú)關(guān)

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)前后分子種類一定發(fā)生變化，故A正確；
B．由于2A（g）+B（g）?C（g）+D（s）△H＜0，△S＜0，所以在高溫時(shí)△H-T△S＞0，不能自發(fā)，故B錯(cuò)誤；
C．有化學(xué)鍵發(fā)生斷裂，不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，例如溶解，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)速率的大小與反應(yīng)的類型無(wú)關(guān)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，不一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率大，可能小，也可能相等，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)知識(shí)，涉及化學(xué)反應(yīng)自發(fā)的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率等，難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的掌握，

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．以下關(guān)于混合物分離提純操作或原理說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自來(lái)水制取蒸餾水，可采用蒸餾的方法
B．用CCl4萃取碘水的實(shí)驗(yàn)中，振蕩?kù)o置后，下層為紫紅色溶液
C．利用植物油的密度比水小且不溶于水的原理，可用分液的方法分離這兩種液體混合物
D．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)充分接觸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．在Ba（OH）2溶液中加入過(guò)量NaHCO3：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
B．硝酸銀溶液與銅：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa（OH）2溶液中：CO2+OH-=HCO3-
D．金屬鋁溶于稀硫酸溶液：Al+2H+=Al3++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
B．干餾煤可以得到苯和氨等重要化工原料
C．如圖所示物質(zhì)屬于芳香烴
D．如圖所示物質(zhì)能被酸性高錳酸鉀氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)．
已知：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求：
（1）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積  
（2）作為氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．水電離的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、Cl-
B．使石蕊變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、CO32-
C．Kw/C（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Fe3+、Cl-、NO3-
D．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na+、K+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響．

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$
（2）由圖2可知，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d（填“a”或“b”或“c”或“d”）．
（3）圖3  a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中不斷地通入足量的CO2氣體，生成的沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2氣體體積（V）的關(guān)系如圖，試回答：
（1）AB段表示的離子方程式是：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
（2）整個(gè)反應(yīng)過(guò)后溶液的導(dǎo)電能力較反應(yīng)前基本不變（強(qiáng)、弱、基本不變）
（3）C點(diǎn)時(shí)通入V（CO2）為15L
（4）混合溶液中NaOH和Ca（OH）2的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2（該反應(yīng)△H＞0），某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3•5H2O流程如下．

（1）吸硫裝置如圖所示：

①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是品紅或溴水或KMnO4溶液．
②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是控制SO2的流速、適當(dāng)升高溫度．（寫出兩條）
（2）假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)．（室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=10.2）限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管
序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
①取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩．有白色沉淀生成樣品含NaCl
②另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙�，加入過(guò)量CaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計(jì)測(cè)定上層清液pH．有白色沉淀生成，上層清液pH大于10.2樣品含NaOH

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