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4.下列說法正確的是( 。
A.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到,發(fā)生了化學反應
B.干餾煤可以得到苯和氨等重要化工原料
C.如圖所示物質屬于芳香烴
D.如圖所示物質能被酸性高錳酸鉀氧化

分析 A.石油裂解可以得到甲烷和乙烯,苯可通過煤的干餾獲得;
B.煤干餾可以得到煤焦油,煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料;
C.含有苯環(huán)且只含C、H元素的有機物是芳香烴;
D.苯環(huán)上甲基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化.

解答 解:A.石油的分餾不能得到甲烷、乙烯等,只能的到汽油、煤油、柴油等輕質油和重油,然后輕質油再經過裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烴;通過煤的干餾可得到苯,故A錯誤;
B.因煤干餾可以得到煤焦油,煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料,可以通過分餾的方法進行分離,所以煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料,故B正確;
C.含有苯環(huán)且只含C、H元素的有機物是芳香烴,該物質中除了含有C、H元素外還含有N、O元素,所以不屬于芳香烴,但屬于芳香族化合物,故C錯誤;
D.苯環(huán)上的甲基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以該物質能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故D正確;
故選BD.

點評 本題考查有機物結構和性質及基本概念,明確官能團及其性質關系及基本概念內涵是解本題關鍵,易錯選項是D.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列敘述中,你認為科學的是( 。
A.在地球上分布很廣,淡水資源取之不盡,用之不竭
B.大氣中二氧化碳含量的增多是造成“溫室效應”的主要原因
C.某廣告語:本飲料純屬天然物質,不含任何化學成分
D.到城鄉(xiāng)結合處燃放鞭炮,可避免污染環(huán)境

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列說法正確的是( 。
A.強電解質溶液一定比弱電解質溶液導電能力強
B.BaSO4是弱電解質
C.酒精、CO2是非電解質
D.鹽酸能導電,所以鹽酸是電解質

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.填寫下列實驗過程的主要操作或方法的名稱:
分離汽油和水的混合物分液;
提取碘水中的碘萃;
去除水中的沙子過濾;
除去淀粉溶液里混有的氯化鉀滲析;
鑒別Fe(OH)3溶膠和碘酒溶液丁達爾效應.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.家用消毒液發(fā)生器是化學知識在日常生活中的“創(chuàng)新”應用,該發(fā)生器利用常見的精鹽和自來水為反應物.通電時,器內電解槽的極板上產生大量氣泡,切斷電源后所得消毒液具有強烈的殺菌能力,且對人體無害.與該反應器直接有關的反應是(  )
①2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑     
②H2+Cl2=2HCl
③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O        
④NaClO+HCl=NaCl+HClO.
A.只有①B.①③C.①③④D.①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.設NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述中正確的是(  )
A.標準狀況下,22.4L的H2O含NA個水分子
B.1.8g的NH4+離子中含有的電子數為 NA
C.5.6 g 鐵在足量氯氣中燃燒,電子轉移0.2 NA
D.常溫常壓下,32g臭氧和氧氣的混合物含有的氧原子數為 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列對化學反應的說法正確的是( 。
A.化學反應過程中,分子的種類一定發(fā)生改變
B.已知2A(g)+B(g)?C(g)+D(s)△H<0,則該反應一定能自發(fā)進行
C.有化學鍵發(fā)生斷裂,就有化學反應的發(fā)生
D.放熱反應的反應速率一定比吸熱反應的反應速率大

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列反應的離子方程式正確的是( 。
A.用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
B.鋁片插入硝酸汞溶液中:Al+Hg2+=Al3++Hg
C.Ba(OH)2與稀H2SO4反應:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D.鹽酸除鐵銹:O2-+2H+═H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.對廢鋅渣(主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO)進行適當處理可制得ZnSO4•7H2O,其流程如圖.
(1)酸浸時溫度和時間對鋅浸出率的影響如表.
酸浸時間/h酸浸溫度/℃鋅浸出率/%
28087
29095
211085.3
39594.5
2.59594
綜合考慮,反應的最佳溫度和時間是2h、90℃
(2)氧化時也可改通空氣,其原因是4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O.(用離子方程式表示)
(3)加入鋅粉的目的是除去Cu2+
(4)檢驗Fe3+是否除盡的方法是取第一次過濾后的濾液少許于試管中,加KSCN溶液,若溶液無血紅色出現,則Fe3+已除盡.
(5)取14.35gZnSO4•7H2O加熱分解,加熱過程中,固體質量隨溫度的變化如圖所示.寫出從60℃到80℃時發(fā)生的反應ZnSO4•6H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ZnSO4•H2O+5H2O.(用化學方程式表示)

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