14．黃曲霉毒素M1是一種具有強致癌性的有機物，其分子結構如圖所示．下列有關黃曲霉毒素M1的說法正確的是（　　）
A．黃曲霉毒素M1的分子式為C17H14O7
B．1mol黃曲霉毒素M1與NaOH溶液發(fā)生反應最多能消耗2molNaOH
C．黃曲霉毒素M1含有羥基，此羥基能被催化氧化為醛基
D．1mol黃曲霉毒素M1最多能與7molH2發(fā)生加成反應

分析 A．根據(jù)結構簡式確定分子式；
B．黃曲霉毒素M1含有酯基，酯基水解后得到1個酚羥基；
C．該分子中含有醚鍵、醇羥基、碳碳雙鍵、羰基和酯基，具有醚、醇、烯烴、酮和酯的性質(zhì)；
D．苯環(huán)和碳碳雙鍵、羰基能與氫氣發(fā)生加成反應．

解答 解：A．由有機物結構可確定有機物分子式為C17H12O7，故A錯誤；
B．黃曲霉毒素M1含有酯基，酯基水解后得到1個酚羥基，故1 mol黃曲霉毒素M1與NaOH溶液發(fā)生反應最多能消耗2 mol NaOH，故B正確；
C．與羥基相連的C上無H，此羥基不能被氧化，故C錯誤；
D．黃曲霉素中，能與氫氣發(fā)生加成反應的有1個苯環(huán)、2個碳碳雙鍵和1個羰基，則1mol黃曲霉素可以和6molH2發(fā)生加成反應，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查有機物結構和性質(zhì)，為高頻考點，側重考查醚、醇、烯烴、酮、酯的性質(zhì)，明確官能團及其性質(zhì)關系是解本題關鍵，易錯選項是B，注意含有苯環(huán)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應，科學家發(fā)現(xiàn)在生命體中會不斷地產(chǎn)生NO，用于在細胞和細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控．
（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學方程式：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和 燒杯裝置了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖1所示．
打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是（填化學方程式）：2NO+O2═2NO2．

（3）為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某同學另設計了一套如圖2所示制取NO的裝置．反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體．
①長玻璃管的作用是接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出．
②讓反應停止的操作方法及原因是關閉U形管右端導氣管上的活塞，反應產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應就會停止．
（4）以下收集NO氣體的裝置，合理的是CD（填選項代號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．鋁放入燒堿溶液中溶解：2Al+2OH-+2 H2O═2 AlO2-+3H2↑
B．碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性：H++OH-═H2O
D．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．在鋅與鹽酸反應的實驗中，甲同學得到的結果如表所示：
鋅的質(zhì)量（g）鋅的形狀溫度（℃）溶解于酸所需的時間（s）
A2薄片5400
B2薄片15200
C2薄片25100
D2薄片3550
E2薄片4525
F2粉末155
按要求回答下列問題：
（1）溫度對該反應速率的影響規(guī)律為溫度越高，反應速率越快．
（2）對比結果B與F，F(xiàn)速率明顯快的原因是粉末狀的鋅粉與酸接觸面積大，反應速率快．
（3）乙同學將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片分別投入等體積、濃度不同的稀硫酸和稀鹽酸中（兩酸中的氫離子濃度相同），仔細觀察后發(fā)現(xiàn)，投入到稀硫酸中的鋅表面產(chǎn)生的氣泡沒有投入到稀鹽酸的快，產(chǎn)生這一現(xiàn)象可能的原因是：硫酸根離子可能是這一反應的負催化劑或氯離子可能是正催化劑．（只需回答一條即可）如何用實驗來驗證向鋅和稀硫酸反應中加氯化鋅若反應速率加快則證明氯離子是正催化劑，或向鋅和稀鹽酸反應中加硫酸鋅溶液在反應中若反應速率減慢則說明硫酸根離子是負催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．某有機化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為 5.88%，其余含有氧．現(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量和分子結構．
方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為136．
方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1：2：2：3．如圖A．
方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜，如圖B．

（1）A的分子式為C8H8O2．
（2）該物質(zhì)屬于哪一類有機物酯類 （從官能團的角度分類）
（3）A的分子中只含一個甲基的依據(jù)是bc（填序號）．
a．A的相對分子質(zhì)量                 b．A的分子式
c．A的核磁共振氫譜圖               d．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．已知乙烯能發(fā)生以下轉化：
（1）乙烯的結構簡式為CH2=CH2．
（2）寫出B、D化合物中官能團的名稱：B羥基；D羧基．
（3）寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH；反應類型加成反應；
②2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu△}{→}$2CH3CHO+2H2O；反應類型氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．金銀花的有效成分為綠原酸，具有廣泛的殺菌、消炎功能，其結構簡式如圖．下列有關綠原酸的說法中不正確的是（　�。�
A．綠原酸分子中有4個手性碳原子（碳旁邊連接4個不同的原子或原子團）
B．綠原酸能發(fā)生顯色反應、取代反應和加成反應
C．每摩爾綠原酸最多與4 mol NaOH反應
D．綠原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有如下各種說法，正確的是（　　）
①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合　
②金屬元素的原子和非金屬元素的原子化合均形成離子鍵　
③離子鍵是陰、陽離子的相互吸引力　
④根據(jù)電離方程式HCl═H++Cl-，判斷HCl分子中存在離子鍵　
⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子中共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程．
A．①②⑤正確B．都不正確
C．④正確，其他不正確D．僅①不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的四種電解質(zhì)溶液：
①NaHCO3②NaAlO2③CH3COONa  ④NaOH
（1）若上述四種溶液pH相同，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是3＞1＞2＞4（填編號）．
（2）將四種溶液稀釋相同倍數(shù)時，其pH變化最大的是4（填編號）．
（3）在上述四種溶液中，分別加入FeCl3溶液，能產(chǎn)生的共同現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀，能產(chǎn)生氣體的1（填編號）．

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