9．在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中，Al元素的化合價升高，則該元素的原子失去（填“得到”或“失去”）電子，而N元素的化合價降低，則該元素的原子被還原（填“氧化”或“還原”）．
（2）用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（3）上述反應(yīng)中，若有10mol鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為30NA．

分析 （1）該反應(yīng)中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?價，元素失電子時化合價升高，得電子時化合價降低；在氧化還原反應(yīng)中失電子的元素被氧化、得電子的元素被還原；
（2）該反應(yīng)中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?價，電子由Al轉(zhuǎn)移為N元素，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30；
（3）10molAl參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)=10mol×（3-0）NA/mol．

解答 解：（1）該反應(yīng)中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?價，元素失電子時化合價升高，得電子時化合價降低；在氧化還原反應(yīng)中失電子的元素被氧化、得電子的元素被還原，所以該反應(yīng)中Al元素化合價升高、該元素的元素失電子、N元素化合價降低、該元素被還原，
故答案為：Al；失去；降低；還原；
（2）該反應(yīng)中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?價，電子由Al轉(zhuǎn)移為N元素，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30，轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（3）10molAl參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)=10mol×（3-0）NA/mol=30NA，
故答案為：30NA．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，知道常見元素化合價，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性質(zhì)①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2．

（1）裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．將制備的Cl2通過裝置B可除去HCl（填化學(xué)式）．
（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3．在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0℃～5℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中．
（3）制備K2FeO4時，KClO飽和溶液與Fe（NO3）3飽和溶液的混合方式為在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO 飽和溶液中．
（4）提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)]的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol•L-1KOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和的KOH溶液，再用砂芯漏斗過濾，晶體用乙醇洗滌2-3次后，在真空干燥箱中干燥（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用．
（1）草酸鈷（CoC₂O?）是一種難溶于水的淺粉紅色粉末，通常用硫酸鈷溶液和草酸銨溶液反應(yīng)制得，寫出該反應(yīng)的離子方程式：C₂O?2-+Co2+=CoC₂O?↓
（2）現(xiàn)將含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液體積為1L，已知溶液存在平衡：Fe3++SCN-?Fe（SCN）2+（忽略其它過程）．平衡濃度c[Fe（SCN）2+]與溫度T的關(guān)系如圖1所示：則該反應(yīng)△H＜ 0（填“＞”或“＜”），溫度為T1時，反應(yīng)在5秒鐘時達(dá)到平衡，平衡時c[Fe（SCN）2+]=0.45mol/L，求達(dá)到平衡時的平均反應(yīng)速率
v（SCN-）=0.09mol•L-1•S-1，該溫度下的Fe3+的平衡轉(zhuǎn)化率為90%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為180．

（3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的濃度分別為0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當(dāng)Co（OH）2開始沉淀時，溶液中 $\frac{c（C{O}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$ 的值等于3.0．（取兩位有效數(shù)字）
（已知Ksp[Co（OH）2]=6.0×10-15，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15）
（4）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖2所示，則陽極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽如圖所示，某同學(xué)從瓶中倒出50mL用于配制稀硫酸，求：
濃硫酸（H2SO4）500mL
濃度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）98%
密度1.81g•cm-3
相對分子質(zhì)量98
強(qiáng)腐蝕性，陰冷，密封貯藏
（1）50mL該濃硫酸的質(zhì)量為90.5g，其中含溶質(zhì)88.69g，物質(zhì)的量濃度是18.1mol•L-1．
（2）將50mL該濃硫酸與200mL水均勻混合，所得稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/cm3．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是12mol/L？（列式計(jì)算）
（2）配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸25.0mL．（列式計(jì)算）
（3）還原4.8g金屬氧化物，參加反應(yīng)的氫氣為2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成的金屬溶于上述鹽酸，放出氫氣1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此金屬氧化物是A．
A．Fe2O3  B．ZnO  C．CuO
（4）將5.0g CaCO3加入到足量的鹽酸中，并將生成的氣體全部通入足量的紅熱的碳中充分反應(yīng)，可得到氣體的體積為2.24L．（折算成標(biāo)況下）
（5）某金屬R與一定體積的上述鹽酸正好完全反應(yīng)所得氯化物溶液20mL，濃度為0.05mol/L．它恰好能與20mL 0.15mol•L-1 的AgNO3溶液完全反應(yīng)，則該氯化物的化學(xué)式RCl3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素．
請按要求回答下列問題：
（1）元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4；
（2）②、③兩元素的原子半徑較大的是C（填元素符號）；
（3）⑤和⑥兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互靠近時，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式NH3+HCl=NH4Cl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示裝置適宜進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（右接裝置未畫出）（　�。�
A．制取乙烯
B．制取氯氣
C．分離乙醇和水
D．分離水和碘的四氯化碳（常壓下沸點(diǎn)76.8℃）溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)氯氣的敘述，其說法正確的是（　�。�
A．在通常情況下氯氣比空氣重
B．點(diǎn)燃是使氯氣和氫氣化合的唯一條件
C．氯氣跟鐵反應(yīng)生成FeCl2
D．將紅熱的銅放入氯氣中生成藍(lán)色氯化銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作輔助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也可做氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛．實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用一種鉻鐵礦（主要成分：FeO•Cr2O3，還含有少量的Al2O3）通過以下圖1過程來制�。�
回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ中反應(yīng)化學(xué)方程式為4FeO2•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2（g）═8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2（g）．
①在實(shí)驗(yàn)室，步驟Ⅰ應(yīng)在鐵（填“陶瓷”或“鐵”）坩堝中完成．
②在常溫下該反應(yīng)速率極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是AC（填字母）．
A．將原料粉碎　B．增加純堿的用量　C．升高溫度
（2）步驟Ⅱ中NaOH的作用是Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．
（3）步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；反應(yīng)完成的標(biāo)志是溶液由黃色變成橙色．
（4）利用下面的復(fù)分解反應(yīng)，將紅礬鈉與KCl固體按1：2物質(zhì)的量之比混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體：Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl（已知：溫度對氯化鈉的溶解度影響很小，對重鉻酸鉀的溶解度影響較大）基本實(shí)驗(yàn)步驟為①溶解；②蒸發(fā)；③過濾；④冷卻，結(jié)晶，再過濾得K2Cr2O7晶體．其中③應(yīng)在高溫（填“高溫”或“低溫”）條件下進(jìn)行．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案