18．下列有關(guān)氯氣的敘述，其說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在通常情況下氯氣比空氣重
B．點(diǎn)燃是使氯氣和氫氣化合的唯一條件
C．氯氣跟鐵反應(yīng)生成FeCl2
D．將紅熱的銅放入氯氣中生成藍(lán)色氯化銅

分析 A、根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的大小比較氣體的密度大��；
B、氯氣和氫氣化合的條件是光照或是點(diǎn)燃；
C、氯氣氧化性強(qiáng)，能將變價(jià)金屬氧化為最高價(jià)；
D、金屬銅在氯氣中燃燒，得到棕黃色的煙，產(chǎn)物是氯化銅．

解答 解：A、氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量大于空氣的平均分子量，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的大小，得到在通常情況下氯氣比空氣重，故A正確；
B、氯氣和氫氣化合的條件是光照或是點(diǎn)燃，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣氧化性強(qiáng)，能將變價(jià)金屬氧化為最高價(jià)，氯氣跟鐵反應(yīng)生成FeCl3，故C錯(cuò)誤；
D、金屬銅在氯氣中燃燒，得到棕黃色的煙，產(chǎn)物是氯化銅，其溶液才是藍(lán)色的，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氯氣的性質(zhì)知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是①A、C（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是②燒杯、玻璃棒（填儀器名稱(chēng)）．

（2）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，則所得溶液濃度小于0.1mol•L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）由計(jì)算知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為13.6mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋?zhuān)♂寱r(shí)操作方法是將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨�，并用玻璃棒不斷攪拌�?/div>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中，Al元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子失去（填“得到”或“失去”）電子，而N元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子被還原（填“氧化”或“還原”）．
（2）用“雙線(xiàn)橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（3）上述反應(yīng)中，若有10mol鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為30NA．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列關(guān)于0.2mol•L-1 Ba（NO3）2溶液的說(shuō)法不正確的是（忽略水的電離）（　　）
A．1 L溶液中含陰、陽(yáng)離子總數(shù)是0.6 NA
B．500 mL溶液中Ba2+的濃度是0.2 mol•L-1
C．500 mL溶液中NO-3的濃度是0.4 mol•L-1
D．1 L溶液中含有0.2 NA個(gè)NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．溶有1molFe（OH）3的膠體中，含有NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的分子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，14 gC2H4和 C3H6 的混合物含有的氫原子數(shù)為2NA
D．1molFe與足量Cl2反應(yīng)，鐵失去電子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．由丙三醇和甲苯混合經(jīng)過(guò)特殊技術(shù)可形成蒸汽組成的混合氣體中，若其中混合蒸汽中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．41.3%B．8.7%C．1.74%D．2.14%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．硫化鈉的電子式：
B．HClO4的電離方程式：HClO4?H++ClO4-
C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2
D．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．足量鐵在氯氣中反應(yīng)，1mol鐵失去的電子數(shù)為3NA
B．6.4g Cu與足量硫充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應(yīng)后，產(chǎn)物的分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，0.1mol NH3與0.1mol HCl充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物含0.1NA個(gè)分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．某礦石含碳酸鎂和石英，制備高純硅和硅膠的工藝流程如圖：

（1）“硅膠”常用作干燥劑，也可以用作催化劑的載體． A 的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（2）制備粗硅的方程式為SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）操作I為過(guò)濾，操作Ⅱ?yàn)檎舭l(fā)結(jié)晶或蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，操作Ⅲ所用儀器有鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等．
（4）操作Ⅲ，需要在氯化氫氣流中加熱脫水的原因是防止鎂離子水解．
（5）溶液G用E酸化的方程式為Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓．
（6）電解飽和的K溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，陽(yáng)極電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案