有機(jī)物X、Y、M（M為乙酸）的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：，下列說法錯(cuò)誤的是

A．X可用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)

B．反應(yīng)X→Y中，1molX可生成3molY

C．由Y生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

D．可用碘的四氯化碳溶液檢驗(yàn)淀粉是否水解完全

 

B

【解析】

試題分析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為葡萄糖，Y為乙醇，M是乙酸。A、葡萄糖分子中含有醛基，可用新制氫氧化鐵檢驗(yàn)，正確；B、在反應(yīng)X→Y中，1mol葡萄糖能生成2mol乙醇還有2mol二氧化碳，錯(cuò)誤；C、乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯屬于取代反應(yīng)，正確；D、淀粉水解最終得葡萄糖，若使碘的四氯化碳溶液變藍(lán)色證明淀粉水解不完全，反之則完全，正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查有機(jī)物的推斷與性質(zhì)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆內(nèi)蒙古赤峰市元寶山區(qū)高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定義為

AG=lg（c（H＋）/c（OH－））。請(qǐng)回答下列問題：

（1）在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則AG= 。

（2）在25℃時(shí)，若溶液的pH=12，則AG= 。

（3）在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG= （要化簡）。

（4）在25℃時(shí)，將AG=-12的NaOH溶液aL與AG=12的H2SO4溶液bL混合（混合后的體積誤差可以 忽略），若所得混合液的AG=10，則a∶b= 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆云南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說法不正確的是 （ ）

A．線段BC代表Fe3+ 物質(zhì)的量的變化情況

B．原混合溶液中n（FeBr2）＝ 6mol

C．當(dāng)通入Cl2 2mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：

2Fe2++2I━+2Cl2 =2Fe3++I2+4Cl━

D．原溶液中n（Fe2+）: n（I━）: n（Br━）＝2:1:3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆云南省云龍縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝ ，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號(hào))。

a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭

c．加入合適的催化劑 d．適當(dāng)縮小容器的體積

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，Q 0

(填“>”或“<”)。

④在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項(xiàng)編號(hào))。

a.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO(g)的同時(shí)消耗n mol CO2(g)

b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

c.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

d.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

（2）若以下圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2電極的電極發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆云南省云龍縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將C1 mol·L－1的鹽酸和C2 mol·L－1的氨水等體積混合，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．c(NH4+)＋c(H+)=c(Cl-)＋c(OH-)

B．當(dāng)C1= C2時(shí)，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C．當(dāng)pH＝7，一定是C2＞C1

D．當(dāng)pH＜7，一定是C1=C2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步（人教選修4）1.1.1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=a kJ·mol-1(a=-297．2)。分析下列說法，其中不正確的是(　　)

A．S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH=b kJ·mol-1，則a>b

C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和

D．16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收148．6 kJ的熱量

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)（人教選修4）4.4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)（解析版） 題型：填空題

對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。

（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為　　　　　　　。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是　 

　。 

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽極的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于　　　處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)（人教選修4）2.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是(　　)

A．催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)不變，質(zhì)量改變

C．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率

D．電解水時(shí)，往水中加少量NaOH，可使電解速率明顯加快，所以NaOH是這個(gè)反應(yīng)的催化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）第一章檢測(cè)試卷（解析版） 題型：填空題

用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl+O22Cl2+2H2O

已知：�。磻�(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115．6 kJ的熱量。

ⅱ．

（1）反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是　。 

（2）斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為　　　　 kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)　　　　。 

 

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