用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl+O22Cl2+2H2O

已知：�。磻�(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115．6 kJ的熱量。

ⅱ．

（1）反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是　。 

（2）斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為　　　　 kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)　　　　。 

 

（1）4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)　ΔH=-115．6 kJ·mol-1�。�2）32　強(qiáng)

【解析】

試題分析：由題給條件可知，4 mol HCl被氧化，放出熱量為115．6 kJ，可知ΔH=-115．6 kJ·mol-1；由ΔH=-(生成物鍵能之和-反應(yīng)物鍵能之和)可得，E(H—O)-E(H—Cl)= kJ·mol-1=31．9 kJ·mol-1，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定、越強(qiáng)，所以水中的H—O鍵比氯化氫中H—Cl鍵強(qiáng)。

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與能量

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆云南省云龍縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有機(jī)物X、Y、M（M為乙酸）的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：，下列說法錯誤的是

A．X可用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)

B．反應(yīng)X→Y中，1molX可生成3molY

C．由Y生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

D．可用碘的四氯化碳溶液檢驗(yàn)淀粉是否水解完全

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）第四章檢測試卷（解析版） 題型：選擇題

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述不正確的是(　　)

A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會有金屬銅析出

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-Cu

C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2+向銅電極移動

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）第三章檢測試卷（解析版） 題型：填空題

)以下是25 ℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì)

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×10-4

1．7×10-6

1．5×10-4

3．0×10-9

在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子。例如：

①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶即可。

請回答下列問題：

（1）上述三種除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為　　　　(填化學(xué)式)而除去。 

（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇　　　　為宜，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是　　　　(填字母)。 

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染

B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）第三章檢測試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)

B．pH=8．3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3)

C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c(N)>c(OH-)=c(H+)

D．0．2 mol·L-1 CH3COOH溶液與0．1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合：

2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）第一章檢測試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48．40 kJ熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O　ΔH=-48．40 kJ·mol-1

B．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-5 518 kJ·mol-1

C．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=+5 518 kJ·mol-1

D．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=+48．40 kJ·mol-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）4.3電解原理的應(yīng)用試卷（解析版） 題型：選擇題

Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說法正確的是(　　)

A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．銅電極接直流電源的負(fù)極

D．當(dāng)有0．1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0．1 mol Cu2O生成

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）4.2一次電池二次電池試卷（解析版） 題型：填空題

全釩液流電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的電池，目前釩電池技術(shù)已經(jīng)趨近成熟。如圖是釩電池基本工作原理示意圖：

請回答下列問題：

（1）硫酸在電池技術(shù)和實(shí)驗(yàn)室中具有廣泛的應(yīng)用，在傳統(tǒng)的銅鋅原電池中，硫酸是　　　，實(shí)驗(yàn)室中配制硫酸亞鐵時(shí)需要加入少量硫酸，硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　。 

（2）釩電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價(jià)態(tài)的釩離子(V2+、V3+、VO2+、V)為正極和負(fù)極電極反應(yīng)的活性物質(zhì)，電池總反應(yīng)為VO2++V3++H2O+V+2H+。放電時(shí)的正極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　，充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　。放電過程中，電解液的pH　　　　　　　　　　　　　(選填“升高”“降低”或“不變”)。 

（3）釩電池基本工作原理示意圖中“正極電解液”可能是　　　。 

a．V、VO2+混合液

b．V3+、V2+混合液

c．V溶液

d．VO2+溶液

e．V3+溶液

f．V2+溶液

（4）能夠通過釩電池基本工作原理示意圖中“隔膜”的離子是　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.3鹽類水解的應(yīng)用試卷（解析版） 題型：選擇題

向濃度為0．1 mol·L-1的K2CO3溶液中分別加入下列物質(zhì)，能使c(C)增大的是(　　)

A．H2OB．CO2 C．KHSO4固體 D．KOH固體

 

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