15．實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液里：c（H+）=10-13．將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（　　）
A．c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（B+）+c （H+）＞c（A-）+c（OH-）D．c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

分析 常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，說明HA沒有完全電離，為弱酸，0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液里c（H+）=10-13，結(jié)合c（H+）×c（OH-）=10-14，可知c（OH-）=0.1mol/L，則BOH為強(qiáng)堿，二者反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，以此解答該題．

解答 解：常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，說明HA沒有完全電離，為弱酸，0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液里c（H+）=10-13，結(jié)合c（H+）×c（OH-）=10-14，可知c（OH-）=0.1mol/L，則BOH為強(qiáng)堿，二者反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），由于A-發(fā)生水解生成HA，則c（B+）＞c（A-），鹽的水解程度一般較弱，應(yīng)有c（A-）＞c（OH-），則c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是根據(jù)溶液的pH和溶液中氫離子與氫氧根離子判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，結(jié)合鹽類水解的原理可解答該題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾
B．用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用
C．大量使用薪柴為燃料，踐行低碳生活
D．CO2、NO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氣體X（摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1）溶于1L水中所得溶液的密度為dg•mL-1，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。﹎ol•L-1（假設(shè)氣體全部溶于水，且不與水反應(yīng)）
A．$\frac{Vd}{MV+22400}$B．$\frac{1000Vd}{MV+22400}$C．$\frac{1000VdM}{MV+22400}$D．$\frac{MV}{22.4（V+1）d}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是（　�。�
A．
    加熱液體		B．
  讀取液體體積		C．
   稀釋濃硫酸		D．
  點(diǎn)燃酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
C．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．等體積、等濃度的稀溶液Ba（OH）2與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)元素存在及應(yīng)用的說法正確的是（　　）
A．金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體
B．工業(yè)制硫酸、硝酸的關(guān)鍵步驟都應(yīng)用了催化氧化的方法
C．水泥、玻璃、光導(dǎo)纖維都是硅酸鹽產(chǎn)品
D．鈉、鋁、鐵、硫、氯等元素在自然界中只有化合態(tài)存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，對(duì)溶液中陽離子（不考慮H+）的描述正確的是（　�。�
A．若容器底部沒有固體，則溶液中只有Cu2+
B．若容器底部固體既有銅又有鐵，則溶液中只有Fe2+
C．若容器底部固體為銅，則溶液中可能有Cu2+和Fe3+
D．若容器底部無固體，再加入鐵粉，溶液中陽離子的種類不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知，如果要合成，所用的起始原料可以是（　　）
A．2-甲基-1，3-丁二烯和1-丁炔B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D．2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向一定量的鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨NaAlO2加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、OH-
D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ca2+、NH4+、I-、H+

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