Question

5．向一定量的鹽酸中逐滴加入NaAlO₂溶液，生成沉淀Al（OH）₃的量隨NaAlO₂加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A． a點對應的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Fe³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$
• B． b點對應的溶液中：K⁺、Na⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-
• C． c點對應的溶液中：Na⁺、K⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、OH^-
• D． d點對應的溶液中：Ca²⁺、NH₄⁺、I^-、H⁺

Answer 1

分析 A．a點沒有生成氫氧化鋁沉淀，加入的偏鋁酸鈉不足，溶液中存在大量氫離子，碳酸氫根離子與鐵離子、氫離子反應；
B．b點偏鋁酸根離子恰好與氫離子反應生成鋁離子，四種離子之間不反應，都不與鋁離子反應；
C．c點氫氧化鋁沉淀達到最大，氫氧根離子與氫氧化鋁反應；
D．d點為偏鋁酸鈉過量，氫離子與偏鋁酸根離子反應．

解答 解：A．a點加入的偏鋁酸鈉溶液不足，溶液中鹽酸過量，溶液顯示酸性，F(xiàn)e³⁺、HCO₃^-發(fā)生雙水解反應，HCO₃^-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．b點偏鋁酸鈉與溶液中氫離子恰好反應生成AlCl₃，K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-之間不反應，都不與氫離子反應，在溶液中能大量共存，故B正確；
C．c點生成氫氧化鋁沉淀恰好達到最大量，氫氧化鋁與OH^-離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．d點加入了過量的偏鋁酸鈉，溶質為NaCl和NaAlO₂，偏鋁酸鈉與H⁺反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子共存的判斷方法，正確分析a、b、c、d中溶質的組成為解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．