【題目】電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，以下說法正確的是（ ）

A. a極與電源的負極相連

B. a電極反應式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－

C. 離子交換膜d為陰離子交換膜

D. 產(chǎn)物丙為硫酸溶液

【答案】D

【解析】試題分析：電解硫酸鈉溶液，陰極為氫離子放電，產(chǎn)生氫氣，陽極為氫氧根離子在放電，產(chǎn)生氧氣，因氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，故氣體甲為氧氣，氣體乙為 氫氣，產(chǎn)物丙為硫酸溶液，產(chǎn)物丁為氫氧化鈉溶液。a極為電解池的陽極，與電源的正極相連，故A錯誤； a電極為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為2H2O - 4e-O2↑ + 4H+，故B錯誤；b為電解池的陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O+2e－= H2↑+2OH－，離子交換膜d為陽離子交換膜，允許鈉離子通過，故C錯誤；產(chǎn)物丙為硫酸溶液，故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容條件下，反應：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g) ΔH =－QkJ·mol－1。在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量 ( Q>0 )如下表所列：

容器

SO2 (mol)

O2(mol)

N2(mol)

Q(kJ·mol－1)

甲

2

1

0

Q1

乙

1

0.5

0

Q2

丙

1

0.5

1

Q3

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 在上述條件下反應生成lmol SO3固體放熱Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q

C. Ql =2Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學實驗基本操作錯誤的是

A. 熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅，而且蓋兩次

B. 給試管里液體加熱，液體應不超過試管容積的三分之一

C. 給試管加熱時，應用手拿住試管夾的短柄

D. 試管洗滌干凈后要管口向下，倒放在試管架上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向含HNO3的廢水中加入CH3OH進行污水處理，發(fā)生反應5CH3OH＋6HNO3===3N2↑＋5CO2↑＋13H2O下列說法正確的是

A. CH3OH被氧化，表現(xiàn)氧化性

B. 此條件下還原性強弱為N2＞CH3OH

C. 若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.2 mol，則該反應中轉(zhuǎn)移3 mol e－

D. 該反應過程中斷裂的化學鍵既有極性鍵又有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A. Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)

B. 若該反應只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

C. t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

D. 若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K= c(X)，則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度為0.1 mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10 mL，這10 mL溶液中含有c(H+)(　　)

A. 0.5 mol·L-1 B. 0.01 mol·L-1 C. 0.02 mol·L-1 D. 0.05 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）標準狀況下11.2L NH3中含_________個氨分子，_____________mol氫原子。

（2）等質(zhì)量的SO2和SO3物質(zhì)的量之比是_____________；所含的氧原子個數(shù)之比是________。

（3）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物質(zhì)的量是__________。

（4）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應原理為：4NaOH（熔融）=4Na+O2↑+2H2O；后來蓋· 呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應為：Na++e-=Na

B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強

C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)比為2:l

D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將34.2g Al2(SO4)3 固體溶于水配成100mL溶液。

（1）寫出Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式：__________________________________。

（2）該溶液中Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為________________________。

（3）從該溶液中取出10mL，其中SO42— 的物質(zhì)的量濃度為____________________。

（4）從該溶液中取出10mL，稀釋到100mL，稀釋后溶液中溶質(zhì)Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為________________________。

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