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6．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．依據鋁熱反應原理，能發(fā)生反應2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mg+Al2O3
B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K+、NH4+、CH3COO-、Cl-一定能夠大量共存
C．鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應實質是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$

分析 A．Mg應利用電解法冶煉；
B．加入鋁粉能放出氫氣的溶液為非氧化性酸或強堿溶液；
C．過量的稀硝酸，反應生成硝酸鐵；
D．反應生成氫氧化鋁和氯化銨．

解答 解：A．MgO的熔點高，Mg的金屬性比Al強，不能發(fā)生Al、MgO的鋁熱反應，故A錯誤；
B．加入鋁粉能放出氫氣的溶液為非氧化性酸或強堿溶液，酸性溶液中不能大量存在CH3COO-，堿性溶液中不能大量存在NH4+，故B錯誤；
C．過量的稀硝酸，反應生成硝酸鐵，離子反應為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故C錯誤；
D．反應生成氫氧化鋁和氯化銨，離子反應為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（　　）
A．除去粗鹽中雜質（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．在過程②中將MgCl2•6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C．從能量轉換角度看氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉化為電能的過程
D．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮富集，提高Br2的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．燃燒2g液態(tài)C2H5OH生成CO2氣體和液態(tài)H2O，放出熱量的值為Q，則液態(tài)C2H5OH燃燒的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-23Q  kJ•mol-1
B．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-Q/23  kJ•mol-1
C．$\frac{1}{2}$C2H5OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（1）△H=-Q  kJ•mol-1
D．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=+23 Q  kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．2mol A與2molB．混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g）．若2s后，A的轉化率為50%，測得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，計算：（寫出計算過程）
（1）C 的反應速率 
（ 2）B的轉化率   
（3）z的數值   
（4）2s時C的體積分數（保留小數點后一位數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側分別進行如圖所示的可逆反應．各物質的起始加入量如下：A、B和C均為4.0mol、D為6.5mol、F為2.0mol，設E為x mol．當x在一定范圍內變化時，均可以通過調節(jié)反應器的溫度，使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器的正中位置．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
A （g）+B （g）?2C （g）D（g）+2E（g）?2F（g）
①若x=4.5，則右側反應在起始時向正反應 （填“正反應“或“逆反應“）方向進行．欲使起始反應維持向該方向進行，則x的最大取值應小于7.0．
②若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當反應達平衡時，A的物質的量是否相等？不相等    （填“相等“、“不相等“或“不能確定“）．其理由是：因為這兩種情況是在兩個不同溫度下達到化學平衡的，平衡狀態(tài)不同，所以物質的量也不同．
（2）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0   試回答下列問題：
①若起始時c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=1；
②在相同溫度下，若起始時c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol•L-1，則此時v（正）＞v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），達到平衡時CO的轉化率為50%；
③若降低溫度，該反應的K值將增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同），該反應的化學反應速率將減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．澄清石灰水可用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
B．能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{的物質一定是氯氣
C．NO2、CO2和SO2溶于水均可導電，它們都是電解質
D．將SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中會出現白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol某小組研究在同溫度下反應過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應．數據如下：
容器編號起始時各物質物質的量/mol達到平衡的時間/min達平衡時體系能量的變化/kJ
COH2OCO2H2
①1400t1放出熱量：32.8 kJ
②2800t2放出熱量：Q
（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量．
（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%．
（3）計算容器②中反應的平衡常數K=1．
（4）下列敘述正確的是a（填字母序號）．
a．平衡時，兩容器中H2的體積分數相等
b．容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q＞65.6kJ
c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
d．容器①中，平衡時反應的化學反應速率為：v（H2O）=$\frac{4}{V{t}_{1}}$mol/（L．min）
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）△H=-566 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下，44g CO2中含有2NA個碳氧雙鍵
B．標準狀況下，0.1mol Al3+含有的核外電子數為0.3NA
C．室溫下，1L pH=13的氫氧化鋇溶液所含氫氧根離子數為0.2NA
D．將1mol N2和3mol H2通入密閉容器中，在一定條件下充分反應，轉移電子數為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在標準狀況下，如果0.5L氧氣含有m個氧氣分子，則阿伏加德羅常數可表示為（　�。�
A．m/22.4B．44.8mC．22.4mD．m/32

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