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【題目】一定溫度下,可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)在容積一定的密閉容器中進行,下列各項中能說明反應已經達到平衡的是( )

A. 容器中的壓強不變 B. 混合物的平均相對分子質量不變

C. 各組分的濃度不變 D. 混合氣體的密度不變

【答案】C

【解析】

反應達到化學平衡狀態(tài)時，正反應逆反應速率相等，各物質的濃度百分含量不變，本題中，反應前后氣體化學計量數(shù)相等，據(jù)此進行分析。

A. 反應前后氣體計量數(shù)相等，容器中壓強始終不變，A錯誤。

B. 反應前后氣體計量數(shù)不變，混合物的平均相對分子質量一直不變，B錯誤。

C. 各組分濃度不變，說明正反應逆反應速率相等，反應達到平衡，C正確。

D. 混合氣的密度一直不變，D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有8種元素的性質、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．

編號
元素
性質

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑（10﹣10m）

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合價

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

﹣2

﹣3

﹣1

﹣3

回答下列問題：
（1）③的元素符號是；⑧的元素名稱是；①在元素周期表中的位置是（周期、族）；其氫化物的電子式是： ．
（2）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學式表示） ．
（3）寫出⑦的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是中學化學中的常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，A是一種強堿，C為廚房中的用品，在—定條件下相互轉化關系如圖（部分反應中的水己略去)。下列有關B、C的說法正確的是

A. 可以用BaCl2或CaCl2稀溶液或Ba(OH)2稀溶液鑒別B、C兩種溶液

B. 分別取等質量的B、C兩種固體與等體積等濃度鹽酸反應，產生氣體的速率一樣

C. 取agB、C的混合物充分加熱，固體質量減重bg，由此可計算出混合物中B的質量分數(shù)

D. 取a gB、C的混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出的氣體堿石灰完全吸收，增重bg，由此可計算出混合物中B的質量分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在11g某化合物X2S中．含S2﹣0.1 mol．則X的相對原子質量為（　�。�

A. 23 B. 24 C. 39 D. 40

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖．下列說法正確的是（ ）
A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B.乙可與溴水發(fā)生取代反應使溴水褪色
C.丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵
D.丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將10.4g金屬鐵與鎂投入到足量的稀鹽酸中完全反應，共收集到標準狀況下氣體6.72L，求混合物中兩種金屬的物質的量之比_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是（ ）

A. 催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率

B. 恒壓，通入稀有氣體，反應速率不變

C. 該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D. 在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是cl、c2，則時間間隔t1t2內，SO2(g)消耗的平均速率為 v=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度C(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B. T2 下，在 0t1時間內，v(Y)= mol·L-1·min-1

C. M點的正反應速率v 正大于N點的逆反應速率v逆

D. M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制備硫酸的重要反應．下列敘述正確的是（ ）
A.催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B.增大壓強，反應速率一定增大
C.該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D.在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2（c1＜c2），則時間間隔為 t1～t2內（t1＜t2 ， 以秒為單位），SO3（g）生成的平均速率為v= ? mol?L﹣1?s﹣1

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