【題目】在11g某化合物X2S中．含S2﹣0.1 mol．則X的相對(duì)原子質(zhì)量為（　�。�

A. 23 B. 24 C. 39 D. 40

【答案】C

【解析】

含S2－離子0.1mol，則X2S的摩爾質(zhì)量為11g÷0.1mol=110g/mol，以此來(lái)解答。

含S2－離子0.1mol，則X2S的摩爾質(zhì)量為11g÷0.1mol=110g/mol，設(shè)X的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則2M+32=110，解得M=39，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（ ）
A.質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和兩倍的水分子符號(hào)可能是D O
B.Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
C.次氯酸的電子式為
D.少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH﹣+HCO3一═H2O+CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)組成細(xì)胞的化學(xué)元素的敘述，錯(cuò)誤的是

A. 組成細(xì)胞最基本的元素是碳

B. 不同細(xì)胞的組成元素種類(lèi)大體相同

C. 不同細(xì)胞中的各種元素含量相同

D. 組成細(xì)胞的元素在無(wú)機(jī)自然界都能找到

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于電解質(zhì)的下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

B.在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)

C.在水溶液中能導(dǎo)電的化合物

D.在水溶液中或熔化狀態(tài)下導(dǎo)電所需的離子由原物質(zhì)本身電離出來(lái)的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液980mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的NaCl質(zhì)量分別是（　　）

A. 980 mL，117.0 g B. 500 mL，117 g

C. 1 000 mL，117.0 g D. 任意規(guī)格，111.2 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖甲、圖乙分別表示反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0 在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況，下列說(shuō)法正確的是( )

A.圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度

B.圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是增大壓強(qiáng)

C.圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是升高溫度

D.圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是從體系中分離出水蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下,可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)在容積一定的密閉容器中進(jìn)行,下列各項(xiàng)中能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是( )

A. 容器中的壓強(qiáng)不變 B. 混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C. 各組分的濃度不變 D. 混合氣體的密度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反應(yīng)時(shí) NO和CO各為 4 mol，10 秒鐘后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（ ）

A. 反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.lmol·L-1·s-1

B. 達(dá)到平衡后，升髙溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大

C. 達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：V正(CO)=2v逆(N2)

D. 保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應(yīng)速率都不改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣在氧氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰．在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol O2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol H2O中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ．下列關(guān)系式中，正確的是（ ）
A.Q1+Q2＞Q3
B.2Q1+Q2＞2Q3
C.2Q1+Q2＜2Q3
D.Q1+Q2＜2Q3

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