Question

【題目】現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．

編號 元素 性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10﹣10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	﹣2			﹣3	﹣1		﹣3

回答下列問題：
（1）③的元素符號是；⑧的元素名稱是；①在元素周期表中的位置是（周期、族）；其氫化物的電子式是： ．
（2）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學式表示） ．
（3）寫出⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）Li；硼；第二周期第VIA族；
（2）NH3＞PH3
（3）NH3+HNO3=NH4NO3
【解析】解：①沒有最高價、只有最低價﹣2，可推知①為O；③⑥都有最高價+1，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，故③為Li、⑥為Na；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；④⑦都有最高價+5、最低價﹣3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；⑤有最高價+7、最低價﹣1，則⑤為Cl；⑧只有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑小于P，故⑧為B，（1）由上述分析可知，③的元素符號是Li，⑧的元素名稱是硼，①為O元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族，O的氫化物之一是水，H2O是共價化合物，是由原子和氫原子形成共價鍵，電子式為 ， 所以答案是：Li；硼；第二周期第VIA族； ；（2）④為P、⑦為N，二者同主族，電子層越多非金屬性越弱，故非金屬性N＞P，則氫化物穩(wěn)定性NH3＞PH3 ，
所以答案是：NH3＞PH3；（3）⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硝酸，它的氫化物為氨氣，二者反應(yīng)的化學方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3 ，
所以答案是：NH3+HNO3=NH4NO3 ．