已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ?mol-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ?mol-1，則a為（　�。�
A、-332B、-118
C、+350D、+130
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)蓋斯定律計(jì)算水分解反應(yīng)的焓變，化學(xué)反應(yīng)的焓變△H=H產(chǎn)物-H反應(yīng)物再結(jié)合化學(xué)鍵能和物質(zhì)能量的關(guān)系來(lái)回答．
解答： 解：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1＞0，
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ?mol-1
①×2-②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ?mol-1＞0，
4×462-496-2×436=2a+220，
解得a=+130．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用以及化學(xué)反應(yīng)的能量和化學(xué)鍵鍵能之間的關(guān)系，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．

（1）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試管b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈后反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明乙醇的催化氧化反應(yīng)是
 
反應(yīng)．
（2）裝置甲和乙的水浴作用不相同：甲的作用是
 
，乙的作用是
 
．
（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥的試管c中收集到乙醛、水、乙醇，若用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)之，試紙顯紅色，說(shuō)明該液體中還含有
 
（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入足量
 
（填序號(hào)）
a．氯化鈉溶液　　b．苯　　c．碳酸氫鈉溶液 　d．四氯化碳），然后再通過(guò)蒸餾，即可得到乙醛．
（4）集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是
 
．
（5）本實(shí)驗(yàn)中若不鼓入空氣，其他操作不變，乙處試管內(nèi)也得到了乙醛，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，這些元素的其他信息如下表．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
元素 信息
X K層電子數(shù)是L層電子數(shù)的2倍
Y 一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代
Z 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等
W 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
A、W的陰離子半徑大于Z的陽(yáng)離子半徑
B、Y的氫化物比W的氫化物穩(wěn)定
C、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能夠溶于Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物
D、X在氧氣中加熱反應(yīng)生成X2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

警察常從案發(fā)現(xiàn)場(chǎng)的人體氣味來(lái)獲取有用的線索，人體氣味的成分中含有多種有機(jī)物，比如：
①十八烷
②環(huán)十二醇，
關(guān)于這二種有機(jī)物，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、①和②分子中碳原子數(shù)大于10
B、①和②常溫常壓下不為氣態(tài)
C、①和②均能與Na反應(yīng)放出氫氣
D、②的分子式為C12H24O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、用裝置甲制取氯氣
B、用裝置乙除去氯氣中混有的少量氯化氫
C、用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D、用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2?4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量濃度的溶液中，水電離出的c（H+）：HCl＞CH3COOH
B、pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）
C、在Na2SO3溶液中：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
D、0.1mol?L-1 NaHS溶液中：c（Na+）=c（HS-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋約占地球表面積的71%，海水是巨大的資源寶庫(kù)，海水淡化及綜合利用及其重要．從海水中提取溴、食鹽的過(guò)程如圖：

（1）實(shí)驗(yàn)室模擬海水的蒸餾，需要的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、牛角管、
 
、
 
．
（2）含Br2的空氣從海水中出來(lái)之后，用SO2水溶液吸收，生成物中檢驗(yàn)出大量的SO42-，Br2與SO2反應(yīng)的離子方程式為
 
，檢驗(yàn)SO42-的實(shí)驗(yàn)方法為
 
．
（3）從溴水中萃取溴時(shí)，能選用CCl4從溴水中萃取溴的原因是（已知溴與CCl4不反應(yīng)）：
①
 
；②
 
．
（4）粗鹽含Ca2+、Mg2+、SO42-，在提純過(guò)程中，步驟之一是需要加入過(guò)量Na2CO3溶液，該步驟涉及的離子方程式有
 
．m g粗鹽提純后得到n g純凈的NaCl固體，則m與n的大小關(guān)系為
 
．
A．m＞n      B．m＜n     C．m=n      D．無(wú)法確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物．
（1）常溫下用1mol?L-1100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2氣體，此反應(yīng)的離子方程式為
 
；該溶液pH＜7的原因是
 
（結(jié)合方程式回答）．以石墨作電極，電解該物質(zhì)的飽和溶液時(shí)，只有一個(gè)電極產(chǎn)生氣體，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式
 
．
（2）請(qǐng)按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的離子
 
．
Na2SO3溶液放置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH
 
 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．

實(shí)驗(yàn)①可說(shuō)明
 
（填字母）
A．該Na2S2O3溶液中水電離的c（OH-）=10-8mol/L       B．H2S2O3是一種弱酸
C．Na2S2O3是一種弱電解質(zhì)    D．Na2S2O3水解方程式為S2O32-+2H2O?H2S2O3+2OH-
寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)．為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）．
稱取1.28g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S2O32-全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積20.00mL．（5S2O32-+8MnO4-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）．試回答：
①此滴定實(shí)驗(yàn)是否需要指示劑
 
（填“是”或“否”），KMnO4溶液置于
 
 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果
 
（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
③產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在A--E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是
 
（填代號(hào)）．
（2）寫出一種區(qū)分D和E的試劑
 
．

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