已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，這些元素的其他信息如下表．下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| 元素 |
信息 |
| X |
K層電子數(shù)是L層電子數(shù)的2倍 |
| Y |
一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代 |
| Z |
所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等 |
| W |
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng) |
| A、W的陰離子半徑大于Z的陽(yáng)離子半徑 |
| B、Y的氫化物比W的氫化物穩(wěn)定 |
| C、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能夠溶于Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 |
| D、X在氧氣中加熱反應(yīng)生成X2O2 |
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X原子的K層電子數(shù)是L層電子數(shù)的2倍，其L層電子數(shù)為1，則X為L(zhǎng)i元素；Y的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，則Y為C元素；Z所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，原子序數(shù)大于碳，只能處于第三周期，故Z為Al；W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，則W為Cl，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．
解答：
解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X原子的K層電子數(shù)是L層電子數(shù)的2倍，其L層電子數(shù)為1，則X為L(zhǎng)i元素；Y的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，則Y為C元素；Z所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，原子序數(shù)大于碳，只能處于第三周期，故Z為Al；W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，則W為Cl，
A．電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Cl-＞Al3+，故A正確；
B．非金屬性Cl＞C，故氫化物中HCl更穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，不能溶于弱酸碳酸，故C正確；
D．Li在氧氣中燃燒生成Li2O，故D錯(cuò)誤，
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意D選項(xiàng)中堿金屬元素性質(zhì)的遞變性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）常溫下若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH
-）=1×10
-14mol?L
-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是
．
A．Al
3+ Na
+ NO
3- Cl
-B．K
+ Na
+ Cl
- NO
3-C．K
+ Na
+ Cl
- CO
32-D．K
+ NH
4+ I
- NO
3-（2）某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積為K
W=1×10
-13，若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），所得混合液為中性，則a：b等于
．
（3）25℃時(shí)，如果取0.5mol/L HA溶液與0.5mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得pH=10．試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H
+）
0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（H
+）（填“＞”、“＜”、或“=”）．
②用方程式解釋為什么混合后溶液的pH＞7
．
③混合溶液中下列算式的計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（OH
-）-c（HA）=
mol/L．
（4）已知NH
4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na
2CO
3溶液中有氣體放出，試推斷（NH
4）
2CO
3溶液的pH
7（填“＜”、“＞”或“=”）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?div id="13jtjx9" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（填序號(hào)）．
a．NH
4HCO
3 b．NH
4A c．（NH
4）
2CO
3 d．NH
4Cl．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下表是元素周期表中前三周期的一部分，根據(jù)A～J在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：
（1）金屬性最強(qiáng)的元素是
，最不活潑的元素是
．
（2）H的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（3）最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
（填化學(xué)式）．
（4）D與H形成的化合物屬于
（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
（5）最高價(jià)氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是
（填名稱）．
（6）E和G對(duì)應(yīng)的氫化物較穩(wěn)定的是
（填化學(xué)式）．
（7）I的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
．
（8）下圖是A
2與F
2發(fā)生反應(yīng)生成A
2F的途徑和三個(gè)狀態(tài)的總能量（E）
則：①步驟l是
（填“吸熱”或“放熱”，下同）過(guò)程．
②比較E
1、E
2、E
3的大小
．（由大到小順序排列）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
中學(xué)教材引入了帶鹽橋的原電池，該電池即為1806年丹尼爾設(shè)計(jì)的原電池．如圖，下列有關(guān)分析正確的是（ ）
| A、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+ |
| B、電池工作時(shí)，鹽橋逐漸變藍(lán) |
| C、向乙池中通入H2S后，電池反應(yīng)停止 |
| D、若將電極Cu改為石墨，電池電流強(qiáng)度發(fā)生變化 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
CO
2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑，如圖是在一定條件下用NH
3捕獲CO
2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)：
下列有關(guān)三聚氰酸的說(shuō)法正確的是（ ）
| A、分子式為C3H6N303 |
| B、分子中既含極性鍵，又含非極性鍵 |
| C、屬于共價(jià)化合物 |
| D、生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ �。�
| A、向氫氧化鈉溶液中加入少量鋁粉：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ |
| B、NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
| C、硫化鈉溶液顯堿性的原因：S2-+H2O═H2S+2OH- |
| D、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
A、B、C、D為短周期元素，在周期表中如圖所示：A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的核電荷數(shù)．有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ �。�
| A、A的氧化物有多種形式 |
| B、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸 |
| C、D元素形成的單質(zhì)不止一種 |
| D、C的氫化物水溶液通常用玻璃試劑瓶盛放 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ?mol-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ?mol-1，則a為（ �。�
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
用CaSO
4代替O
2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO
2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)．
①
CaSO
4（s）+CO（g）?
CaS（s）+CO
2（g）△H
1=-47.3kJ?mol
-1②CaSO
4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO
2（g）+SO
2（g）△H
2=+210.5kJ?mol
-1③CO（g）?
C（s）+
CO
2（g）△H
3=-86.2kJ?mol
-1（1）反應(yīng)2CaSO
4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO
2（g）+C（s）+SO
2（g）的△H=
（用△H
1、△H
2和△H
3表示）
（2）反應(yīng)①-③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見圖，結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lgK-T曲線變化規(guī)律：
（a）
；（b）
．
（3）向盛有CaSO
4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)①于900℃達(dá)到平衡，c
平衡（CO）=8.0×10
-5 mol?L
-1，計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率（忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO
2，可在初始燃料中適量加入
．
（5）以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生CaSO
4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
；在一定條件下，CO
2可與對(duì)二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．
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