常溫下，下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量濃度的溶液中，水電離出的c（H+）：HCl＞CH3COOH
B、pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）
C、在Na2SO3溶液中：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
D、0.1mol?L-1 NaHS溶液中：c（Na+）=c（HS-）
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題
分析：A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中氫離子濃度越大，其抑制水電離程度越大；
B．碳酸根離子水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸氫根離子，酸根離子水解程度越大，相同PH的鈉鹽溶液的濃度越��；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；
D．在水溶液中，HS-電離和水解．
解答： 解：A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中氫離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，等物質(zhì)的量濃度的HCl和CH3COOH中，HCl中氫離子濃度大于醋酸，所以水電離出的c（H+）：HCl＜CH3COOH，故A錯(cuò)誤；
B．酸根離子水解程度越大，相同PH的鈉鹽溶液的濃度越小，碳酸根離子水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸氫根離子，所以pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3），故B正確；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），故C錯(cuò)誤；
D．在水溶液中，HS-電離和水解，鈉離子不水解，所以c（Na+）＞c（HS-），故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液酸堿性、鹽類(lèi)水解及弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)來(lái)分析解答，注意結(jié)合電荷守恒、物料守恒進(jìn)行分析，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、SO42-、I-、CO32-等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知：
（1）該溶液中肯定含有的陽(yáng)離子是
 
，且各離子物質(zhì)的量之比為
 
；肯定不含的陽(yáng)離子是
 
．
（2）取部分原溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．過(guò)濾除去沉淀后，向?yàn)V液中滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳呈紫色．則原溶液中肯定存在的陰離子是
 
．
（3）寫(xiě)出在線段cd時(shí)反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、向氫氧化鈉溶液中加入少量鋁粉：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
B、NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C、硫化鈉溶液顯堿性的原因：S2-+H2O═H2S+2OH-
D、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A、該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
B、T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v（Y）=
a-b
t1
mol?L-1?min-1
C、M點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆
D、M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ?mol-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ?mol-1，則a為（　　）
A、-332B、-118
C、+350D、+130

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是
 

（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用　氫氧化鈉（NaOH）溶液吸收多余的氯
氣，原理是
 
（用化學(xué)方程式表示）．根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的
石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
 
 （填化學(xué)式），長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是
 
（用字母代號(hào)填）．
A．O2  B．Cl2 C．CO2  D．HClO
（3）當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是
 

A．NaOH  B．NaCl  C．KBr  D．Na2CO3
（4）實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤的液化是把固體煤炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，其中合成CH3OH 是最重要的研究方向之一．
在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T2＞T1均大于300℃）．
①通過(guò)分析上圖，可以得出對(duì)反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）
 

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．T1時(shí)的反應(yīng)速率大于T2時(shí)的反應(yīng)速率
C．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)平衡時(shí)
n(H2)
n(CH3OH)
增大
②下列情形能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．v（H2）=3v（CO2）
c．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1：3
d．每消耗1mol CO2的同時(shí)生成3molH2
e．密閉容器中混合氣體的密度不變
f．密閉容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不變
③在T1溫度時(shí)，將2molCO2和6molH2充入該密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）北京奧運(yùn)會(huì)祥云火炬將中國(guó)傳統(tǒng)文化、奧運(yùn)精神以及現(xiàn)代高科技融為一體．火炬內(nèi)熊熊大火來(lái)源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問(wèn)題：
①如圖1是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過(guò)程中的能量變化圖（圖中括號(hào)內(nèi)“+”或“-”未標(biāo)注），寫(xiě)出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
，H2O的電子式為
 
．
②二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊．1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成，整個(gè)過(guò)程的總熱效應(yīng)相同．試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意圖2
中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是
 
（填字母）

②已知：H2O（g）=H2O （l）△H1=-Q1kJ/mol
C2H5OH（g）=C2H5OH （l）△H2=-Q2kJ/mol
C2H5OH （g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol
若使23g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為
 
kJ．
③碳（s）在氧氣供應(yīng)不充分時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)：
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）的△H．但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的△H，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X元素原子的L電子層比Y元素原子的L電子層少3個(gè)電子，Y元素原子核外總電子數(shù)比X元素原子總電子數(shù)多5個(gè)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出兩元素的名稱：X
 
，Y
 
．
（2）X、Y兩元素之間可形成
 
．
A．離子化合物Y（XO3）2  B．共價(jià)化合物Y2X3 C．離子化合物Y3X2      D．共價(jià)化合物XY2
（3）已知Y元素的單質(zhì)能在CO2中燃燒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，分析所得單質(zhì)中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型
 
．
（4）X元素的氫化物能與它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，其產(chǎn)物屬于
 
化合物．

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