Question

5．固體粉末X中可能含有K₂SO₃、K₂CO₃、FeO、Fe₂O₃、MnO₂、Na₂SO₄中的若干種，為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如圖：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 固體X中一定含有Fe₂O₃
• B． 沉淀E可能含有BaSO₃
• C． 氣體A、C一定均為純凈物
• D． 固體X可能出現(xiàn)含有K₂SO₃、K₂CO₃

Answer 1

分析 由紅褐色沉淀可知B中一定含鐵離子，結(jié)合固體加水，可知沉淀甲中含F(xiàn)eO、Fe₂O₃中至少一種，F(xiàn)eO、Fe₂O₃均與鹽酸反應(yīng)不生成氣體，則沉淀甲一定含MnO₂，MnO₂與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氣體A為Cl₂，K₂SO₃、K₂CO₃、Na₂SO₄均溶于水，與鹽酸反應(yīng)后在與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則E為BaSO₄，氣體C為CO₂或SO₂，即X中含K₂SO₃、K₂CO₃中的至少一種，以此來(lái)解答．

解答 解：由紅褐色沉淀可知B中一定含鐵離子，結(jié)合固體加水，可知沉淀甲中含F(xiàn)eO、Fe₂O₃中至少一種，F(xiàn)eO、Fe₂O₃均與鹽酸反應(yīng)不生成氣體，則沉淀甲一定含MnO₂，MnO₂與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氣體A為Cl₂，K₂SO₃、K₂CO₃、Na₂SO₄均溶于水，與鹽酸反應(yīng)后在與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則E為BaSO₄，氣體C為CO₂或SO₂，即X中含K₂SO₃、K₂CO₃中的至少一種，
A．若X中含F(xiàn)eO，與鹽酸反應(yīng)后被氧氣氧化，B中含鐵離子，與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，則X中不一定含有Fe₂O₃，故A錯(cuò)誤；
B．乙與足量鹽酸反應(yīng)后，D中不含亞硫酸根離子，則沉淀E為BaSO₄，故B錯(cuò)誤；
C．MnO₂與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氣體A為Cl₂，而C可能為二氧化碳、二氧化硫的混合物，故C錯(cuò)誤；
D．由上述分析可知，固體X可能出現(xiàn)含有K₂SO₃、K₂CO₃，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)流程中發(fā)生的反應(yīng)、現(xiàn)象推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．