Question

12．括號中的物質(zhì)是雜質(zhì)，在橫線上寫出除去這些雜質(zhì)的試劑，并寫出發(fā)生的離子方程式
（1）MgO（Al₂O₃）：試劑NaOH離子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
（2）FeCl₃（FeCl₂）：試劑氯氣離子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
（3）NaHCO₃（Na₂CO₃）：試劑足量二氧化碳離子方程式CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．

Answer 1

分析 氧化鋁與NaOH反應，而MgO不能；
氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵；
碳酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，以此來解答．

解答 解：（1）氧化鋁與NaOH反應，而MgO不能，除雜試劑為NaOH，離子反應為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：NaOH；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（2）氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，除雜試劑為氯氣，離子反應為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：氯氣；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）碳酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，除雜試劑為足量二氧化碳，離子反應為CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-，
故答案為：足量二氧化碳；CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．