11．下列圖與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A．由圖甲可知：H2的燃燒熱為241.8kJ/mol
B．由圖乙可知：t0時(shí)刻改變的條件是增大壓強(qiáng)或者升高溫度
C．由圖丙可知：將上述HX、HY、HZ溶液等體積混合，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的離子濃度：c（Z-）＞c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．由圖丁可知：室溫時(shí)M（OH）2（s）的溶度積常數(shù)為1.0×10-17

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全反應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B、增大壓強(qiáng)或者升高溫度正逆反應(yīng)速率都增加，根據(jù)溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)平衡移動(dòng)的影響來(lái)判斷；
C、HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，HY早已經(jīng)反應(yīng)完畢；
D、室溫時(shí)M（OH）2（s）的溶度積常數(shù)Ksp=c（M2+）•c2（OH），代入數(shù)據(jù)計(jì)算即可．

解答 解：A、圖象中1mol氫氣完全燃燒生成的是水蒸氣時(shí)放熱241.8kJ，不是氫氣的燃燒熱，故A錯(cuò)誤；
B、增大壓強(qiáng)或者升高溫度正逆反應(yīng)速率都增加，升高溫度，會(huì)逆向移動(dòng)，所以逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，不符合，故B錯(cuò)誤；
C、HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，HY早已經(jīng)完全反應(yīng)，所得溶液為NaX和NaY混合液，酸性 HX＜HY，NaY水解程度小于NaX，故溶液中c（X-）＜c（Y-），c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+），故C錯(cuò)誤；
D、室溫時(shí)M（OH）2（s）的溶度積常數(shù)Ksp=c（M2+）•c2（OH）=10-3×（10-7）2=1.0×10-17，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以圖象的方式綜合考查反應(yīng)的熱效應(yīng)、平衡移動(dòng)的影響因素、酸堿中和反應(yīng)原理以及沉淀溶度積常數(shù)的計(jì)算知識(shí)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱(chēng)是分液漏斗；
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是紫色褪去，說(shuō)明 SO2具有還原性；裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，說(shuō)明 SO2具有氧化性；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色；
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收，反應(yīng)方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的二元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積．設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖．該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
Ⅰ．請(qǐng)將下述步驟補(bǔ)充完整
（1）配制濃度為0.5mol•L-1 H2SO4溶液和H2C2O4溶液；
（2）用酸式滴定管量取10.00mL 0.5mol•L-1 H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；
（3）分別稱(chēng)取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；
（4）檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿(mǎn)水，按圖連接好裝置；
（5）將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂條浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應(yīng)完全，記錄反應(yīng)所需時(shí)間；
（6）反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒中水的體積為y mL．
Ⅱ．回答下列問(wèn)題：
（1）以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)必須包括的幾個(gè)步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積．這三步操作的正確順序是②①③
（2）讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是將丙向下移動(dòng)．
（3）簡(jiǎn)述速率不等的原因是H+濃度不同．
（4）簡(jiǎn)述銅絲不能與酸接觸的原因是鎂與銅易形成原電池，加快反應(yīng)速率，干擾實(shí)驗(yàn)的測(cè)定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某學(xué)生用0.1×10×25mm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥99.5%的鋁片和鹽酸反應(yīng)制取H2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見(jiàn)下表：
1min2min5min15min20min
3mol•L-1HCl少量氣泡較多氣泡打量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡
1.5mol•L-1H2SO4均無(wú)明顯現(xiàn)象（只有少量氣泡）
（1）寫(xiě)出鋁片與鹽酸、硫酸反應(yīng)的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，15～20min內(nèi)，反應(yīng)速率逐漸減�。湓蚴欠磻�(yīng)1～15min內(nèi)，反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快；15～20min內(nèi)，由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小
（3）①根據(jù)鋁片與鹽酸和硫酸反應(yīng)現(xiàn)象的差異，有學(xué)生對(duì)此現(xiàn)象提出如下猜想（至少要寫(xiě)出兩種假設(shè)）：
假設(shè)一：Cl-對(duì)該反應(yīng)有促進(jìn)作用，SO42-對(duì)該反應(yīng)不影響．
假設(shè)二：SO42對(duì)金屬鋁與H+反應(yīng)沒(méi)有影響．
假設(shè)三：SO42對(duì)金屬鋁與H+反應(yīng)有抑制作用．
假設(shè)四：帶低電荷的陰離子對(duì)金屬鋁與H+反應(yīng)有促進(jìn)作用．
請(qǐng)你以“假設(shè)一”為實(shí)驗(yàn)課題，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究，要求出主要實(shí)驗(yàn)步驟將NaCl顆粒加入Al片與稀鹽酸反應(yīng)液中，看反應(yīng)速率有無(wú)變化及變化情況，來(lái)判斷Cl-是否對(duì)反應(yīng)起作用．若速率加快，說(shuō)明Cl-對(duì)該反應(yīng)有促進(jìn)作用；若速率不變，說(shuō)明Cl-對(duì)該反應(yīng)的速率不影響．將K2SO4顆粒加入Al片與稀H2SO4反應(yīng)液中，看反應(yīng)速率有無(wú)變化及變化情況，來(lái)判斷SO42-是否對(duì)反應(yīng)起作用．若速率減小，說(shuō)明SO42對(duì)該反應(yīng)有抑制作用；若速率不變，說(shuō)明SO42對(duì)該反應(yīng)的速率不影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．苯與濃硝酸、濃硫酸在50℃-60℃水浴中加熱時(shí)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各烴中沸點(diǎn)最低的是（　　）
A．庚烷B．戊烷C．異戊烷D．新戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶都無(wú)“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗
B．在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色
C．在用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用，迅速混合后測(cè)出初始溫度，用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)、準(zhǔn)確讀取實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度計(jì)最高溫度、并且取2-3 次的實(shí)驗(yàn)平均值等措施，以達(dá)到良好的實(shí)驗(yàn)效果
D．將含有少量氯化鉀的硝酸鉀放入燒杯中，加水溶解并加熱、攪拌，當(dāng)溶液表面出現(xiàn)一層晶膜時(shí)停止加熱，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾即可得到大量硝酸鉀晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．根據(jù)下面的合成路線(xiàn)及所給信息填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱(chēng)是環(huán)己烷．
（2）①的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)、③的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．
（4）A有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHCH2CH3、CH2=C（CH3）2、、．
①比A少兩個(gè)CH2原子團(tuán)
②不屬屬于A的同系物
③考慮順?lè)串悩?gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．分子式為C7H6O2的芳香族化合物的數(shù)目有（　�。�
A．2種B．3種C．4D．5種

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同步練習(xí)冊(cè)答案